電子回路のバランスは何ですか？

与えられたタスク：「電子回路によると、スキームのバランスを構成しています。」 それを達成するためにどのように？ それは何を取るのだろうか？ 一緒に理解するようにしてください。

方法

開始するには、方法が何であるかに焦点を当てます。 電子回路のバランスが正しく行われている場合は、提案された反応ですべての立体化学的要因を置くことができます。

この方法の本質は、反応に参加している個々の元素の酸化の程度を決定することにあります。 要素のための方程式の左右が一定に維持した場合 の酸化の程度を、 電子回路のバランスは彼なしで行われます。

最小公倍数を計算する際に、反応の間にその酸化状態を変化要素において、得られた値が考慮されます。

バランスを作成します。

まず第一に、あなたは、特定のルールを使って、その酸化のすべての要素を配置する必要があります。 相互作用は、単純な物質が来る場合、それは受け付けませんが、また、従ってその酸化状態がゼロである、別の要素、電子を与えます。 ゼロの酸化状態を有する化合物の例としては、ハロゲン分子及び金属です。

第二元素の二元化合物で負の酸化状態を有し、第一に - 正の値。 （原子の数に基づく）の量はゼロであると想定されます。 例えば酸化カルシウム、第1の部材2と第2（酸素）-2の酸化の程度。 分子が中性であるため、その合計値は、ゼロです。

あなたがより複雑な問題で酸化の程度を配置したい場合は、まず、最初と最後の要素のパラメータを定義する必要があります。 その後、数学的計算を用いて、中心元素の酸化状態を決定します。 すべてのパラメータの合計はゼロでなければなりません。

アルゴリズム

スキームの電子天びんの構成要素として？ 左側にレドックスプロセスに関与する元素の酸化の程度と共に記録されます。

また、看板「プラス」と「マイナス」は、化学的相互作用で受信して寄付する電子の数を示します。 電子の数との最小公倍数で決定されます。 それは電子上の2つの数字で割り切れる正の数を意味する、ということを思い出してください。

電子天秤方式は、それが定義され、比場合、場合に完全であると考えられます。 どのようにそれらを見つけるには？ 最小公倍数が受け入れによって分割された電子に降伏します。 フィギュアや意志立体化学的な要因。

還元剤と酸化剤と同様に、相互作用の発生過程（酸化還元）を決定することも重要です。 その結果、電子バランス回路の酸化還元プロセスは、反応に欠けた係数を配置することができます。

最終認定でのiAdのタスク

方法に基づいて、タスクレベル「C」からの卒業生を提案しました。 成功は、学生の実践的なスキルのレベル、理論的基礎の所有権の程度に依存します。

例えば、ジョブが書き込まれているに、スキームに従って電子回路のバランスを構成します。 さらに、反応物質、およびまた、いくつかの反応生成物の一部を省略することができます。 この問題は非常に複雑な作業であると考えられ、そのため、推論の特定の順序を前提としています。

酸化の程度によって決定される既知の物質のすべての要素で始まり、次いで反応の両方の部分に欠けている物質を書き留めました。

さらに、バランスシート。 上記のように反応させた後、得られた回路は、係数を電子天秤法を手配します。 最後のステップは、すべてのプロセスを指定することです。

化学用途に試験中の酸化剤および還元が続く直接式に関与する別のエントリ物質を仮定しました。

結論

この方法は、式中の係数の配置の唯一の方法ではありません。 また、使用することができます 半反応の方法、 あなたは一度方程式に保存されているすべての物質を均一化することができます。