共有結合

最初に共有結合化学などの概念を説明ギルバートニュートンルイスの開封後スポーク結合を二つの電子の社会として。 より最近の研究では、自身が共有結合の原理を説明してきました。 単語は、他の原子と結合を形成する部分の原子能力として共有化学考えることができます。

次に例を示します。

電気陰性度のわずかな違い（C及びCL、CおよびH）を持つ2個の原子があります。 典型的には、この 電子殻の原子構造 の構造的な不活性ガスの電子殻にできるだけ近いです。

これらの条件は、電子対のこれらの原子、それらのための共通の魅力核を発生した場合。 この場合、電子雲がちょうどのように、重複しない イオン結合。 共有結合は、別の原子の電子雲internuclear空間に「後退」によって引き起こされる電子密度が再分配され、システムのエネルギーが変化することによって二つの原子の安全な接続を提供します。 電子雲のより広範な相互の重なりは、接続は、より耐久性であると考えられます。

したがって、 共有結合は、 -二つの原子に属する2個の電子の相互社会を通じて生じた教育です。

原則として、分子格子を有する物質は、共有結合によって形成されます。 特徴的な分子構造は、溶融し、低温、乏しい水溶性および低い電気伝導度で沸騰しています。 共有結合 - したがって、我々は、ゲルマニウム、シリコン、塩素、水素、などの要素の基本構造と結論付けることができます。

化合物のこのタイプの典型的なプロパティ：

1. 彩度。 このプロパティの下では通常、彼らは、特定の原子を確立できる接続の最大数として理解されています。 これは、化学結合の形成に関与することができる原子のそれら軌道の総数の量によって決定されます。 原子の原子価が、一方、この目的の軌道に使用済みの数によって決定することができます。
2. オリエンテーション。 すべての原子は、可能な限り強い結合を形成する傾向があります。 それらが互いに重なるように最大強度は、二つの原子の電子雲の空間的な向きの一致の場合に達成されます。 配向は分子の空間的配置に影響を及ぼすように加えて、それは共有結合性である 有機物質の、 それらの「幾何学形状」の原因です。
3. 分極。 二つのタイプの共有結合が存在するという考えに基づいて、この位置で：

• 極性または非対称。 この種の通信は、すなわち、異なる種類の原子のみを形成していてもよいです その電気かなり変化する、又は全電子対が非対称に分割された場合には、これら。
• 非極性共有結合の電気陰性度が実質的に等しい、炭素原子間で起こる、及び電子密度分布が均一でした。

また、共有結合の特定の定量的な特性があります。

• 結合エネルギー。 このパラメータは、その強さの点では極性の関係を特徴づけます。 エネルギーの下に2つの原子間の接続を切断するために必要とされる熱の量、並びにそれらの接合点に割り当てられた熱の量を意味します。
• 結合長および分子化学の下に2つの原子の核の間の線の長さを指します。 このパラメータは、結合強度を特徴づけます。
• 双極子モーメント -原子価結合の極性を特徴付ける量。