塩、酸やアルカリの解離。 理論と実践的なアプリケーション

物理化学及び生化学の典型的な全体的なプロセスのためにその粒子状物質に - 分子イオン（正に帯電した粒子は、陽イオンと呼ばれ、負に帯電した粒子は、と呼ばれる陰イオン）基は、より小さな粒子に崩壊します。 「解離」のラテン語である解離と呼ばれるこのプロセスは、「分離」を意味します。 これは、すなわち、解砕された粒子の分率崩壊前の粒子の総数に解離粒子の割合を示し、「解離の程度」などの指標によって特徴付けられます。 粒子の崩壊のプロセスは、物質上の特定のアクションの結果として発生する可能性があり、これらの効果の性質は、解離のタイプを決定します。 熱解離、光解離、電離放射線の影響を受けて解離、電離を区別する。 解離は、協会と再結合の反対です。 このプロセスは、多くの場合、イオン化と混同されます。

電解解離は、解離の一種で溶媒分子とホッキョクグマ化学的特性の影響を受けて発生します。 イオンに溶媒中で解離し、電解液（酸、塩、塩基）と呼ばれる電流を伝導することができる物質です。 イオン（アルコール、エステル、炭水化物、等）に解離しない溶解物質が電解質ではありません。 最も重要な電解質は、溶媒 - 水を。 水自体は弱い電解質として特徴付けられます。 極性溶媒（例えば、エタノール、アンモニアおよび酢酸）は、電解質を溶解することができます。 塩の解離などの酸、アルカリ、の解離は、水溶液中で起こります。 分子が正に帯電した粒子（金属カチオン）、及び負に帯電した粒子（酸アニオン残基）から構成されている化合物のこのクラス - の塩。 従来の塩とは異なり、酸付加塩は、2つの陽イオンの種類（金属及び水素）と酸アニオン残基から成ります。 水に溶解したときの分子は、塩イオンに分解する。 塩は、水を蒸発回収することができます。

強弱電解質を区別。 古典では 電解解離の理論 プロセス可逆みなさ認識したが、この文は、希薄溶液中の弱電解質にのみ適用されます。 酸、塩基、塩、電解解離塩（実質的に全ての特定の複合体を除く）ので、不可逆的プロセスであり、酸及び塩基（アルカリおよびアルカリ土類金属で形成されたもの）は、弱い溶液中で強い電解質及び分子で完全に（100 ％）はイオンに解離しました。 強電解質：のNaCl（塩化ナトリウム）、HNO 3 （硝酸）、 HClO3（塩素酸）、塩化カルシウム（塩化カルシウム）、水酸化ナトリウム（苛性ソーダ）。 弱い電解液：NH 4 OH （水酸化アンモニウム）、 H 2 CO 3（炭酸）、CH 3 COOH（酢酸）との最も 有機酸 および塩基。 水に溶解したときには（典型的には、この値は1から10％の範囲である）、部分的に解離することができます。

したがって、強電解質の溶液をイオンのみを含み、弱い電解質、物質の主nondecomposed分子の溶液中で表明。 塩の解離は、金属イオンと酸残基（例えば、ナトリウムのNa +カチオン及び塩素アニオンのCl - ）とnondecomposed分子（塩化ナトリウム）を含有する溶液中で塩を有するという事実につながります。 解離酸塩金属カチオン、水素カチオンと酸アニオン残基の溶液中で形成されます。 例えば、酢酸塩のNaHCO 3（重炭酸ナトリウム）はナトリウムカチオン（Na +）、水素カチオン（H）及び炭酸残基（SO 3 - ）のアニオンに解離します。

電圧は、反対の電荷の電極への荷電粒子の方向性移動を開始するために適用され、（アノードとカソードと容器）電解セルの電解質中に配置された溶液（融液）場合： - 陰性アニオン一方、負に帯電した陰極に - 正のカチオンには、正にアノード荷電しました。 電解質のこの特性は、特に、解離塩は、当技術分野で一般に使用されます。 電気分解は、（電解精製することにより）、銅アルミニウムの工業生産を行います。 電気分解は、純度が他の方法（蒸留、結晶化、など）によって得ることができない純粋な物質を生成します。 鉱石から抽出された電解金属は、洗浄と陰極は、金属カチオンにのみ堆積されるので、不純物が溶液中に残存または溶融します。 塩の解離の現象は、純粋な水素と純粋な塩素を生成する基礎となります。 水では、 塩化ナトリウムをされ 、ナトリウム陽イオンと塩素アニオン：イオンに分解します。 アノードにカソードで純塩素を割り当てられる - 副生水素、溶液をもう一つの重要な副産物形成するであろう - 水酸化ナトリウムを。