アンモニア。 化学的性質、物理的性質。 適用となって

オアシス北アフリカアモン近くの交差点キャラバンルート - 歴史的に認知された住宅アンモニア。 司祭は、滲出アンモニア臭を加熱したときに彼らの儀式は、窒化水素を使用中に、アモン神を崇拝します。 彼らは明らかにamoniany呼ばれたアンモニアの名前は当時から来ました。

現代の科学者たちは彼のアプリケーションの多くを見つけることが、唯一の純粋なアンモニアを抽出することを学んだが、また、化学者、プロの円が呼び出された設計物質の分子シミュレートすることができなかった「窒化水素を。」 特にアンモニア分子の構成では、古代エジプトでは、この物質の最初の合成を目撃した人たちのように、定期的なピラミッドであるということです。

窒素を考慮ピラミッド下頂点に位置する極性結合の水素原子を有することができます。 化合物中の窒素原子が非共有電子対を有し、それはドナー - アクセプター水素結合を形成し、それらは大きい極性アンモニア分子鋼と区画している時に、それらの間の強力な相互作用を生じさせるためにアンモニアの能力の外観のための基本条件です。 結果として、このタイプの化合物の特性および特徴は異なるアンモニア特性。

アンモニアの匂い各マークと、それは二回、空気より軽い無色の気体であるアンモニアの登場、と接続されています。 それは毒性がある人のために、高い溶解性を有します。

アンモニアは、非共有電子対を主として、それらの番組の化学的性質です。 それによってアンモニウムイオンを形成し、プロトンを引き継ぐことが可能です。 水性 アンモニア溶液 （として知られている 液体アンモニア） わずかにアルカリ性反応を有します。 取得 アンモニウム塩を 酸と反応させることによってはアンモニアを促進します。 この化合物の化学的性質が類似求核又は錯体です。

一方、アンモニアおよびアミドを形成する、金属と反応することができる弱酸の特性を示します。 アンモニアへの暴露時にアルカリ金属から誘導されるアミド。 イミド、窒化物およびいくつかの金属の塩は、液体アンモニア中で反応を行うことにより得られます。 窒素雰囲気中で金属を加熱することによって調製窒化。

アミド類金属でマニフェスト特性を水酸化物です。 塩の同様のアルカリアミドアンモニア溶液は、電気の良好な導体です。

アンモニアの化学的性質赤色、その中和中の酸の結果を添加して着色し、フェノールフタレインを呈する、と相互作用します。 アンモニアを加熱することは、還元剤として表示させることができます。 これは、酸素中で燃焼することができ、その結果、水と窒素です。 白金の触媒を得るために、アンモニアの酸化の 一酸化窒素、 の工業的合成のための製品硝酸。

はんだ付けの際に酸化物から金属表面を洗浄するために使用される能力の窒素を低減します。 アンモニアの酸化に 次亜塩素酸ナトリウムと ヒドラジン（ゼラチンの強制存在）を調製しました。 ハロゲン（塩素、ヨウ素）との反応は生成 爆薬を。

このように、非常に重要ではアンモニアの工業的合成を持っています。 反応は、その調製は、窒素と水素の相互作用の形態を有します。 これは、ハーバー・ボッシュ法と呼ばれています。 反応の発熱の結果として発生し、体積を減少させます。 アンモニアの合成のための好ましい条件は、低温・高圧です。

いくつかの物質の収量アンモニアの化学的性質は、このプロセスのための触媒として作用を考慮してください。 これらの使用は、均衡の達成を促進することができます。