亜硝酸。 化学的および物理的特性

亜硝酸は、一塩基性の弱酸であり、青色およびガスの希薄水溶液中にのみ存在し得る。 この酸の塩は、亜硝酸塩または亜硝酸塩と呼ばれる。 彼らは毒性があり、酸そのものよりも耐性があります。 この物質の化学式は次のとおりである：HNO2。

物理的性質：
モル質量は47g / molである。
相対分子量 は27amuである。
密度は1.6である。
4.融点は42度です。
5.沸点は158度です。

亜硝酸の化学的性質

1.亜硝酸を含む溶液を加熱すると、次の化学反応が起こります。
3NNO 2（亜硝酸）= HNO 3（硝酸）+ 2NO （ 気体として放出される 窒素酸化物 ）+ H 2 O（水）

水溶液中で解離し、より強い酸によって塩から容易に置換される：
H 2 SO 4（硫酸）+ 2NaNO 2（亜硝酸ナトリウム）= Na 2 SO 4（硫酸ナトリウム）+ 2HNO 2（亜硝酸）

3.私たちが検討している物質は、酸化特性と還元特性の両方を示すことができます。 より強い酸化剤（例えば、塩素、過酸化水素H 2 O 2、 過マンガン酸カリウム）に 暴露されると 、 硝酸 に 酸化される（場合によっては硝酸塩の形成）。

還元性：

HNO 2（亜硝酸）+ H 2 O 2（過酸化水素）= HNO 3（硝酸）+ H 2 O（水）
HNO 2 + Cl 2（塩素）+ H 2 O（水）= HNO 3（硝酸）+ 2HCl（塩酸）
HNO 3（硝酸）+ 2H 2 MnO 4 = 2Mn（NO 3）2（硝酸マンガン、硝酸塩）+ HNO 3（硝酸）+ 3H 2 O（水）

酸化特性：

2HNO 2（亜硝酸）+ 2H 2 = 2NO（ガスとしての酸素酸化物）+ I 2（ヨウ素）+ 2H 2 O（水）

亜硝酸の製造

この物質は、いくつかの方法で得ることができる：

1.酸化窒素（III）を水に溶解する場合：

N2O3（酸化窒素）+ H2O（水）= 2HNO3（亜硝酸）

酸化物（IV）の窒素を水に溶解すると、
2NO3（酸化窒素）+ H2O（水）= HNO3（硝酸）+ HNO2（亜硝酸）

亜硝酸の適用：
- 芳香族第一アミンのジアゾ化;
- ジアゾニウム塩の製造;
- 有機物の合成（例えば、有機染料の製造のため）。

体に及ぼす亜硝酸の影響

この物質は毒性があり、本質的に脱アミノ化剤であるため、明るい突然変異誘発効果を有する。

亜硝酸塩とは

亜硝酸塩は、亜硝酸の異なる塩です。 それらは硝酸塩よりも温度に対して耐性が低い。 特定の染料の製造に必要です。 医学に応用されています。

特に重要なのは亜硝酸ナトリウムです。 この物質は式NaNO2を有する。 魚肉製品の製造のための食品産業における防腐剤として使用される。 それは純粋な白またはわずかに黄色の色の粉末です。 亜硝酸ナトリウムは吸湿性であり（亜硝酸ナトリウム精製を除く）、水に容易に溶解する（水）。 空気中では、徐々に硝酸ナトリウムに酸化され、強い還元性を有する。

亜硝酸ナトリウムは以下に使用されます：
- 化学合成：ジアゾアミン化合物を生成し、過剰のアジ化ナトリウムを失活させ、酸素、酸化ナトリウムおよびナトリウム窒素を生成して二酸化炭素を吸収する。
- 食品（食品添加物E250）の製造において：抗酸化剤および抗菌剤として;
- 建設中：構造物および建築物の製造、有機物の合成、大気腐食の抑制剤、ゴム、ポッパーおよび爆薬用添加物の製造におけるコンクリートへの霜誘発添加剤としての; スズ層を除去するために金属を処理するとき、およびリン酸塩処理中に、
- 写真：酸化防止剤および試薬;
- 生物学および医学：血管拡張薬、鎮痙薬、下剤、気管支拡張薬、 動物やシアン化物を持つ人を中毒させるための解毒剤として。

現在、亜硝酸の他の塩（例えば、亜硝酸カリウム）も使用されている。