硫酸水素ナトリウムとは何ですか？

硫酸ナトリウム-で 酸塩 ナトリウムおよび硫酸。 表記のNaHSO 4物質主張。 硫酸ナトリウムには、特定の臭いを有していない透明なクリスタルです。 立方センチメートル当たり2.472グラム - 物質のモル質量は120.06モル当たりのグラム数、および密度に等しいです。 これは、186℃の温度で溶融します 物質を加熱する際に2つの多型転移を観察することができる - 140℃〜170℃の温度で

硫酸ナトリウムを硫酸と反応して渡し、アルカリと反応させることができます。 したがって、と反応させることにより 水酸化ナトリウム 形成された硫酸ナトリウムと水。 同じ材料の強い加熱（250℃、またはそれ以上まで）場合には、ナトリウム、ピロ硫酸と水に分割されます。

通常、硫酸ナトリウムを他の物質と反応しない、しかし、焼結が450°Cよりも高い温度で起こる、それは塩および酸化物と反応することができます。

この物質の実用的価値が大きい。これは（フラックスとして）非鉄冶金で使用され、それはまた、翻訳酸化サルフェートにおける試薬として作用します。 それは強力な変性です。 広く料理に使用されている（正式に食品添加物E514として登録）。

しかし、人間の生活の中でその重要性にもかかわらず、硫酸水素ナトリウムも危険なこと：強アルカリであること、物質が皮膚に接触して大きな被害と目を引き起こし、重度の火傷を残すことができ、非常に腐食性です。 最大の危険は、胃腸管の中に落ちています。 それはまた、非常に有害物質や蒸気の吸入です。

人体への硫酸水素ナトリウムの負の影響に「危険」の国際記号でマークされた物質は、二つの対角線切開、正方形オレンジであるブラックストライプを。 人間のためだけでなく、環境のためだけではなく、物質の危険性について述べている記号だけでなく、その生産に設定された制限。

ナトリウム濃硫酸と水酸化ナトリウムとの反応を行うために必要な水素、および硫酸のために過剰であるべきです。 結果として、この反応は、硫酸水素ナトリウムと水を生成します。

しかし、あなたが自分自身にナトリウムを得るために、この材料の領収書を取る前に。 ナトリウムの調製は、あまりにも複雑な手順ではなく、方法のいくつかのも、家庭でも可能です。

最も早い方法の一つは、回復得るナトリウムの反応で炭酸ナトリウム （+1000゜C程度）の高温石炭で（Na 2 CO 3を参照）。 その結果は、純粋なナトリウムと一酸化炭素の隔離を得ることでした。 反応を実施することは、あまりにも時間がかかりませんでしたが、一酸化炭素によるのリリースに、それは非常に危険になりました。

したがって、調製の別の方法が考案されている-溶融電解 塩化ナトリウム。 この方法の利点だけでなく、その相対的な安全性であるが、還元物質の加熱温度よりも小さい：600°C代わり+1000℃で もちろん、温度述べする塩化ナトリウム（食塩）の加熱の可能性がある場合 - すなわち、この方法は、家庭で使用することが可能です。

準備された同族体の硫酸水素ナトリウムと人類のために劣らず重要 - 周期表の化学的に活性元素の - ナトリウムに基づいて。 この物質 - 硫化水素ナトリウム、酢酸塩及び硫化水素ナトリウム。 これは、式のNaHSを付し、白色の結晶を表します。 これは、水酸化ナトリウム溶液を通過させることにより硫化ナトリウムと硫化水素の溶液に硫化水素を通過させることにより得られます。

水硫化ナトリウムはアルカリ、酸、酸素により容易に酸化と反応します。 溶融により黒色となります。 それが広く用いられている：多くの染料butifosの製造のための原料として使用される織物に分布過剰スキン層を除去するために使用される手段の一部、。