硫黄化合物。 化合物中の硫黄酸化の程度。 式の硫黄化合物

鉱床を多数形成することができる第二の要素 - カルコゲンサブグループは硫黄を含みます。 硫酸塩、硫化物、酸化物、他の硫黄化合物は非常に広範囲に、そして重要な工業自然です。 そこで、この記事では、我々は、その単純な問題を硫黄そのものを表している、彼らが何であるかを見ていきます。

硫黄とその特性評価

この要素は、定期的なシステムでは、次の位置を有します。

1. 第6の群、メイングループ。
2. 第三の小期間。
3. 原子質量 - 32.064。
4. シリアル番号 - 16、プロトンと電子など16個の中性子。
5. これは、要素、非金属を指します。
6. 式では「ES」、硫黄元素の名称、ラテン硫黄として読み取ります。

自然の中で、質量数32,33,34及び36の性質に第最も一般的なこの要素を有する4つの安定同位体が存在します。 これは重要な有機分子の一部として、生体要素を指します。

原子の電子構造

硫黄化合物は、原子の電子構造の特徴の種々によるものです。 1Sの2S ^{2 2 2} 2P ⁶ 3S 3P ^4：これは、次式の構成によって表現されます^。

上記の順序は、要素の定常状態を反映しています。 しかし、我々は、追加の電力を提供するために、原子あれば、無料のまま3Dに他の遷移、続く、3Pと3S-サブレイヤで破り電子をペアリングすることが可能であることを知っています。 その結果、原子の価数が変化するだけでなく、すべての可能な酸化状態ではないだけ。 その数は大幅に硫黄と異なる物質の数と同様に増加しています。

化合物中の硫黄酸化の度合い

この指標のいくつかの基本的なオプションがあります。 硫黄は次のとおりです。

• -2。
• 2;
• 4;
• 6。

このうち、最も希少なS ^2は、残りはどこにでも散らばっています。 依存性の反応性の硫黄化合物の酸化及び全ての物質の酸化力の程度。 例えば、-2を有する化合物 - それはスルフィド。 彼らは私たちに、酸化剤の典型的な要素を検討しました。

化合物中の酸化度が高いほど、より顕著には、能力の物質を酸化しています。 私たちは、硫黄を形成する2つの基本的な酸を思い出す場合、これは簡単に見られます：

• H ₂ SO ₃ -亜硫酸。
• H ₂ SO ₄ -硫酸。

後者が酸化する非常に深刻な能力の高濃度を有するはるかに安定した、強力な化合物であることが知られています。

単体

単体硫黄は正しい細長い平坦イエロー、美しい結晶です。 二つの主があるので、これは、唯一のその形態の一つであるが同素体修正この物質は。 まず、単斜晶又は斜方晶-これは黄色結晶性物質、水で、のみの有機溶媒に溶解しません。 特性化脆弱性とクラウンの形で表現美しい形構造。 融点-約^110℃の

プラスチック硫黄 - あなたがそのような変更を加熱することにより、中間点をスキップしていない場合は、タイムリーに別の状態を検出することが可能です。 さらに、加熱または急冷時に再び菱形状に通過し、ゴム状粘性褐色の溶液です。

我々は、複数の濾過によって得られた化学的に純粋な硫黄、の話なら、それは、小さな壊れやすく、水に完全に不溶性の明るい黄色の結晶です。 水分と空気中の酸素と接触する可能発火。 十分に高い化学的活性を異なります。

自然界にいます

自然の中で、硫黄化合物が単体として自分自身を抽出される天然の堆積物があります。 また、それが含まれています。

• 鉱物、鉱石と岩で、
• 動物、植物及びヒトで、多くの有機分子の一部として、
• 天然ガス、石油、石炭に、
• オイルシェールと天然水インチ

あなたは豊かな硫黄鉱物のいくつかに名前を付けることができます：

• 辰砂;
• 黄鉄鉱;
• 閃亜鉛鉱;
• 輝安鉱;
• ガリーナなどがあります。

今日生産硫黄の大部分は、硫酸塩の生産になります。 別の部分は、医療目的、農業、工業薬品の製造プロセスに使用されます。

物理的性質

彼らはいくつかの段落で記述することができます。

1. ウェル溶解 - 水、二硫化炭素、テレビン油、又は不溶性です。
2. 長時間の摩擦は、負の電荷を蓄積します。
3. ^110℃での融点
4. ^190℃で^あるの沸点
5. ^300°Cに達すると、液体流動に渡します。
6. 純粋な物質は、自己発火可燃性の特性が非常に優れていることが可能です。
7. 単独でほとんど匂いを有するが、水素の硫黄化合物は、腐った卵の刺激臭を発します。 同様に気体バイナリのいくつかの代表として。

問題の物質の物理的性質は、古代から人々に知られていました。 これは、硫黄のその燃焼のためであり、その名前を得ました。 敵に対する武器として、化合物の燃焼中に生成される窒息使用戦争や有毒煙霧で。 また、硫黄との酸はまた、常に産業の重要性を持っていました。

化学的性質

件名：「硫黄とその化合物は、」学校の化学コースでレッスンを受けるが、いくつかはありません。 結局のところ、それらの多く。 これは、物質の化学的作用によるものです。 それは強力な還元剤（金属、ホウ素、等）、及び最も非金属の回復の両方酸化特性とすることができます。

しかし、唯一のフッ素の相互作用を持つような活動は、通常の条件で進行するが。 他の皆のために、あなたは熱たいです。 材料のいくつかのカテゴリーには、硫黄と反応することが可能である、指定されてもよいです。

• 金属;
• 非金属;
• アルカリ;
• 強力な酸化酸 - 硫酸、および硝酸。

硫黄化合物：種

硫黄 - 様々なそれらの値は、酸化ベース部材の異なる程度によって説明します。 だから、物質のいくつかの基本的なタイプは、に基づいて同定することができます。

• 酸化-2を有する化合物。
• 4;
• 6。

私たちは、クラスではなく、原子価の指標を考慮した場合、この要素フォームそのような分子のように：

• 酸;
• 酸化物;
• 水素の硫黄化合物。
• 塩;
• 非金属（二硫化炭素、塩化物）との二元化合物。
• 有機物質。

今、主なものを検討し、例を与えます。

酸化有する物質-2

硫黄化合物2 - 金属とのそのコンホメーションであり、ならびに。

• 炭素;
• 水素;
• リン;
• シリコン;
• ヒ素;
• ホウ素。

これらすべての要素は、より陽電ため、これらの場合において、それは、酸化剤として作用します。 特に重要なものを考えてみましょう。

1. 二硫化炭素- CS _2。 心地よい香りエーテルで透明な液体。 毒性、可燃性物質や爆発です。 溶媒として使用し、油、脂肪のほとんどの種類、非金属、硝酸銀、樹脂やゴム用。 ビスコース - それはまた、人工的なシルクの生産において重要な部分です。 産業は大量に合成されます。
2. 硫化水素または硫化水素- H ₂ Sガス、何色と甘味を有していません。 腐った卵を思わせる、非常に不愉快な、強い臭気。 毒は、銅イオンを結合することによって呼吸中枢を押し下げます。 したがって、それは窒息死と中毒います。 広く医学、有機合成、硫酸の生産、およびなどのエネルギー的に有利な原料に使用。
3. 金属硫化物は、広く塗料製造蛍光体、および他の場所を取得し、硫酸の生産で、医学で使用されています。 一般式は、 -私は、S _{yを xは 。}

+4の酸化度を有する化合物

硫黄化合物4 - 、好ましくは酸化物及び対応する塩と酸です。 それらのすべては、業界内の特定の値を持つ、非常に一般的な化合物です。 彼らは、酸化剤として機能することができますが、ほとんどは、還元特性を示します。

酸化状態+4は次の式硫黄化合物：

• 酸化物-二酸化硫黄SO _2。
• 酸-亜硫酸H ₂ SO _3。
• 塩は、一般式Meの_{X（SO 3）Yを}有しています_。

最も一般的なの一つは、 二酸化硫黄、 または無水物。 それは焦げたマッチの臭いを有する無色の物質です。 火山の噴火の間に形成された大規模なクラスタでは、それは、この時点で臭いによって識別することが容易です。

硫黄 - それは容易に酸分解の形成を水に溶解しました。 これは典型的なように振る舞う酸酸化亜硫酸イオンSO ₃ ^2-を含むフォーム塩^。 この無水物 - 一次ガス、環境大気汚染に影響を与えます。 それはの形成に影響を与えることが 酸性雨を。 工業硫酸の製造に使用されます。

酸化状態+6中の硫黄化合物に

これらは、主に無水硫酸及びその塩と硫酸が挙げられます。

• 硫酸塩;
• 硫酸水素。

硫黄原子ので、その中の最高の酸化状態であり、これらの化合物の特性は、非常に説明可能です。 彼らは強力な酸化剤です。

硫黄酸化物（VI） - 三酸化硫黄 - は、無色の揮発性液体を表します。 特徴 - 強力な乾燥剤の能力。 アウトドア吸います。 硫酸 - 水に溶解したとき、それは最強の鉱酸のいずれかを提供します。 濃縮された溶液は、それが重いわずかに黄色がかった油状の液体です。 無水硫酸に溶解されている場合、我々は、発煙硫酸と呼ばれる特定の化合物を得ます。 それは酸の生産のために業界で使用されています。

：塩の中で - - 硫酸塩は、以下のような非常に重要な化合物であります

• 石膏のCaSO _{4・2H 2} O;
• バリタのBaSO _4。
• 塩;
• 硫酸鉛など。

彼らは、建設、化学合成、医学、光学機器およびガラスの製造、さらには食品業界で使用されています。

硫酸水素塩が広くフラックスとして使用冶金で使用されています。 そして彼らは、関連産業で使用されている可溶性硫酸塩の形に複合酸化物の多くを翻訳するのに役立ちます。

学校の化学の過程で硫黄の研究

最高は硫黄である学生の知識の同化されている場合には、硫黄の化合物であり、その性質は、何ですか？ グレード9 - 最高の時期。 これは時に子供たちは、すべての新しい、奇妙な、非常に始まりではありません。 これは、以前の敷設基盤は、完全に対象を把握するのに役立つだろうと、化学の研究の中間です。 そのため、データを考慮して、それは卒業クラスの後半で発表しました。 全体のトピックは個別にレッスン「硫黄化合物。クラス9」を意味し、いくつかのブロックに分割されます。

これは彼らの多数によるものです。 また、個別の業界における硫酸の生産のために検討しました。 一般に、このトピックは、3時間の平均値で与えられます。

しかし、 有機化合物 、硫黄のは、唯一の問題は、有機と考えられている10年生で研究のために提出されています。 また、ある影響を受け、高校で生物。 実際、硫黄のような有機分子の一部です。

• チオアルコール（チオール）。
• タンパク質（ジスルフィド架橋の形成である三次構造）。
• チオ;
• チオフェノール類;
• チオエステル;
• スルホン酸;
• スルホキシドなど。

それらは、有機硫黄化合物の別のグループに分離されています。 彼らは生物の生物学的プロセスではなく、業界だけでなく重要です。 例えば、スルホン酸 - 多くの薬物（アスピリン、スルファニルアミド又はstreptocid）に基づい。

一部としてまた、硫黄化合物は、永久的な成分：

• アミノ酸;
• 酵素;
• ビタミン;
• ホルモン。