酸性酸化物：グループの簡単な説明

酸性酸化物 - アルカリと反応して複合物質のかなり大規模なグループ。 これは、このような塩の形成を発生した場合。 しかし、酸と、彼らは相互作用しません。

酸性酸化物は、主に非金属を形成しました。 例えば、この基は、硫黄、リンおよび塩素を含むことができます。 さらに、同様の特性を有する物質は、七から5の原子価を有する、いわゆる遷移元素から形成されてもよいです。

水との反応によって酸性酸化物は、酸を形成することができます。 各無機酸は、対応する酸化物です。 オルトおよびメタリン酸 - 例えば、硫黄酸化物は、硫酸及び亜硫酸酸及びリンを形成します。

酸性酸化物及びそれらの製造方法

酸化物の生産のためのいくつかの基本的な方法がある 酸性質が。

最も一般的な方法は、酸素と非金属原子の酸化です。 例えば、得られたリン含酸素と反応するときにリン酸化。 もちろん、この方法は常に可能ではありません。

もうかなり一般的な反応 - いわゆる焼成酸素硫化物。 さらに、酸化物と酸との特定の塩の反応により調製。

時には研究所とわずかに異なる技術で使用されます。 水を消費して、対応する酸の反応中 - 脱水プロセスが発生します。 酸無水物 - なお、したがって、別の名前で酸性酸化物が知られています。

酸性酸化物の化学的性質

すでに述べたように、無水物は、塩基性酸化物またはアルカリと反応させることができます。 そのような反応の結果として、ベースと依然として水との反応によるような、対応する酸塩を生成します。 このプロセスは、酸性酸化物の基本的性質を特徴付けます。 さらに、無水物は、酸と反応しません。

これらの物質の他の特性は、 - 両性塩基および酸化物と反応する能力です。 そのようなプロセスの結果としても、塩を形成します。

また、いくつかの無水物が水と反応します。 このプロセスの結果、対応する酸の形成など。 それは、従って、例えば、硫酸のために、実験室で得られます。

最も一般的な無水物：簡単な説明

最も一般的でよく知られている酸性酸化物は二酸化炭素であると考えられています。 この材料は、通常、無色無臭のガスであるが、弱い酸味を有します。

なお、二酸化炭素の気圧下でガス状または固体形態のいずれかで存在することができる （ドライアイス）。 液体中に二酸化炭素を変換するためには、圧力を大きくする必要があります。 このプロパティは、物質の保管に使用されます。

放出された地面が吸収するため、二酸化炭素は、温室基であり、 赤外線を 大気中の熱を保持します。 しかし、この物質は生物にとって非常に重要です。 二酸化炭素は地球の大気中に含まれます。 また、それは光合成の工場で使用されます。

三酸化硫黄、又は三酸化硫黄 - 物質のこの群の別の代表。 通常の条件下では、それは不快、窒息匂いを有する無色、揮発性の高い液体です。 バルクそこに硫酸を生成するため、この酸化物は、化学工業において非常に重要です。

シリカ - 全く別の既知の物質の正常な状態にある結晶です。 ちなみに、砂からこそ、この接続です。 シリコン酸化物は、加熱時にできる溶融し、固化します。 このプロパティは、ガラスの製造に使用されます。 さらに、物質は、実質的に電流を伝導するので、誘電体としてのその使用はありません。