リン

1669年にドイツの化学者Hブランドによってリンが発見され分離されました。 自然界では、この要素は化合物の形態でのみ生じる。 主な鉱物は、亜リン酸Ca3（PO4）2およびアパタイト3Ca3（PO4）2・CaF2またはCa5F（PO4）3である。 さらに、この要素はタンパク質の一部であり、歯や骨にも含まれています。 リンは酸素および塩素と最も容易に相互作用する。 これらの物質が過剰になると 、酸化度 （P）+5を有し 、酸化度 +3の不足した化合物が形成される。 酸化リンは、異なる化学物質を表すいくつかの式によって表すことができる。 その中で最も一般的なのはP2O5とP2O3です。 他にも稀で研究の難しい酸化物は、P4O7、P4O8、P4O9、PO、P2O6です。

元素状リンの酸素との酸化反応はゆっくり進行する。 さまざまな側面が面白いです。 まず、暗闇の中で、それに伴う輝きがはっきりと見えます。 第2に、この化学物質の酸化は、常にオゾンの生成と共に起こる。 これは、スキーム：P + O2→PO + O、次いで：O + O2→O3に従って中間体ホスホリルPO - の製造に起因する。 第3に、酸化は、そのイオン化による周囲空気の導電率の急激な変化に関連する。 化学反応が起こる際に顕著な加熱を伴わない光の放出は、化学ルミネッセンス（chemiluminescence）と呼ばれる。 湿った環境では、緑色の化学発光は、中間体POの形成によって引き起こされる。

リンの酸化はある濃度の酸素でのみ起こる。 分圧 O2の最小閾値を超えてはならず、最大閾値を超えてはいけません。 間隔自体は、温度および他の多くの要因に依存する。 例えば、標準条件下で、リンの純酸素による酸化 速度は 300mmHgに増加する。 アート。 そして、酸素分圧が700mmHgに達すると、ほぼゼロになる。 アート。 そしてより高い。 従って、リンは事実上酸化されないので、通常の条件下での酸化物は形成されない。

五酸化リン

最も特徴的な酸化物は、無水リン酸または 高級 リン 酸化物 、P 2 O 5である。 それは辛味のある白い粉です。 分子量をペアで決定するとき、その式のより正確な記録がP4O10であることが確立される。 これは不燃性の物質であり、565.6℃の温度で融解する。無水物P2O5は、すべての特徴を有する酸性酸化物であるが、水分を貪欲に吸収するので、液体または気体の脱水装置として使用される。 酸化リンは、化学物質の一部である水を奪うことができます。 無水物は、酸素または空気の雰囲気中でのリンの燃焼の結果として、スキーム：4P + 5O2→2P2O5に従って十分な量のO2を伴って形成される。 それはH3PO4酸の製造に用いられる。 水と相互作用するとき、それは3つの酸を形成することができる：

• メタリン酸：P 2 O 5 + H 2 O→2HPO 3;
• ピロリン酸：P 2 O 5 + 2H 2 O→H 4 P 2 O 7;
• オルトリン酸：P 2 O 5 + 3H 2 O→2H 3 PO 4。

五酸化リンは水や木材や綿などの水分を含む物質と激しく反応します。 これにより大量の熱が発生し、火災の原因となります。 それは金属の腐食を引き起こし、1mg / m3の低濃度でさえも、非常に刺激的（目、皮膚、重度の火傷）、気道および粘膜にあります。

三酸化リン

無水リン、または三酸化リン、P2O3（P4O6）は、23.8℃で融解し 、 173.7℃の温度で沸騰する白色結晶性物質（ワックスと表面的に類似している）である。 白色リン と同様に 、 P2O3は非常に有毒な物質。 これは酸性酸化物であり、すべての固有の特性を有する。 酸化リン3は、酸素の不足がある媒体中の遊離物質（P）の緩慢な酸化または燃焼のために形成される。 三酸化リンは冷水とゆっくりと反応し、酸：P2O3 + 3H2O→2H3PO3を形成する。 この酸化リンは、熱い水と激しく反応し、反応は異なる方法で進行し、その結果赤リン（同位体的に改変された生成物）、リンの水素化物、および酸：H3PO3およびH3PO4もまた進行する。 P4O6無水物の熱分解は、リン原子の分離を伴い、酸化物P4O7、P4O8、P4O9の混合物が形成される。 構造において、それらはP4O10に似ている。 それらの中で最も研究されているものはP4O8です。