複合化合物の不安定性定数

おそらく学校に精通しており、複雑な化合物の存在を少し、意識しての化学に興味を持っていたすべての人。 これは、アプリケーションの広い範囲に非常に興味深い接続です。 あなたがそのようなことを聞いていない場合は、あまり私たちはすべてを説明します。 しかし、化学化合物のこの非常に珍しいと面白いタイプの発見の歴史を始めます。

物語

錯塩は、彼らが存在することを可能にする理論とメカニズムの発見前に知られています。 彼らは、このまたはその組合を発見した化学者にちなんで名付けられ、及び系統名は彼らのためではなかったです。 そして、そのため、持っているものをプロパティ式の物質を理解することは不可能でした。

スイスの化学者アルフレッド・ワーナー20年のために受信し、彼の理論、提案されていないまで、これが、1893年まで続いた ノーベル化学賞を。 彼の研究は、彼が唯一の特定の複合体に入力される種々の化学反応の解釈の手段によって行われていることは興味深いです。 メイドの研究では、1896年トンプソンによる電子の発見の前にいた、そしてイベントの後、10年後、理論ははるかに近代化と複雑で、追加されました。フォームは、私たちの日に達しており、広く化学反応中に発生する現象を記述するために、科学で使用されています複合体を含みます。

だから、何一定の不安定性の説明に移る前に、我々は、我々が上記言及し、理論的に理解するものとします。

複雑な化合物の理論

ヴェルナーは、元のバージョンにそのの基礎を形成される配位理論の公準の数を作りました：

1. 任意の配位（錯体）の化合物において中心イオンであるべきです。 この通常の原子D-要素、少なくとも - 要素、及びS-要素のいくつかP原子は、この能力においてのみリチウムを作用することができます。
2. 互いに関連するリガンド（例えば、水又は塩素アニオン中性又は荷電粒子）を有する中央イオンは内側球komlesnogo化合物を形成します。 これは、単一の大きなイオンとして溶液中で動作します。
3. 外側の球は、内側球の電荷と反対の符号のイオンで構成されています。 すなわち、例えば、負に帯電した球【のCrCl _6] ^3-イオン外側の球は、金属イオンとすることができる：のFe ^3+は Ni ^3+、等...

すべての理論が明確であれば今、私たちは、複雑な化合物と食塩との差異の化学的性質に進むことができます。

化学的性質

溶液中に 錯体化合物 イオンに解離ではなく、内側及び外側球面上。 私たちは、彼らが強電解質を振る舞うと言うことができます。

また、球体の内部には、あまりにも、イオンに分解することができますが、この現象が発生するためには、多くのエネルギーを消費するために必要とされます。

複合化合物中の外球は他のイオンに置き換えることができます。 例えば、外部磁界は、塩素イオンであり、また一緒に内側球と不溶性化合物を生成する溶液のイオン中に存在するか、または溶液中の陽イオンが発生する塩素と不溶性化合物を得る有する置換反応外側球のを。

我々は一定の不安定性であるものの定義に進む前に、今、のは、直接この概念が接続されている現象、について話しましょう。

電離

あなたはこの言葉は、おそらく学校に慣れています。 しかし、まだこの概念の定義を与えます。 解離 - 溶媒中のイオンに溶質分子の崩壊。 これは、溶媒分子溶質イオンと十分に強い結合の形成によるものです。 例えば、水は、二つの反対に荷電した端部を有し、そしていくつかの分子は、カチオン、及び他の負の端部に引き付けられる - アニオンの正端を。 このように形成された水和物 - イオンは水分子に囲まれています。 実は、これは電離の本質です。

さて、実際には、この記事の本題に戻ります。 複雑な化合物の一定の不安定性とは何ですか？ それは十分に単純だし、次のセクションで、私たちは詳細にかつ詳細にこの概念を見ていきます。

複合化合物の不安定性定数

この図は、実際には一定のustoychiovsti複合体の正反対です。 したがって、それと始まります。

あなたが反応の平衡定数について聞いたなら、この材料があることを理解するのは簡単です。 しかし、そうでなければ、我々は簡単にこのレコードを記述します。 平衡定数は、反応式の係数と同じように記録されている出発材料に対するそれらの化学量論係数、乗反応生成物の濃度の比として定義されます。 これは、方向は、有利に行く出発物質および生成物の濃度を変化させることで反応を示しています。

しかし、ここで私たちは突然、平衡定数の話を始めたのですか？ 実際には、一定の不安定性および安定度定数は、実際には、破壊複合体の内側球の形成の反応の平衡定数です。 _N = 1 / _口の場合：それらの間の通信は非常に簡単です_。

より良い材料を理解するために、例を与えます。 ：その崩壊の反応式を書く^- [（NO _2）2の_Ag]錯体アニオンを取ります

[銀（NO _2）2] ^- =>のAg ^{+ +} 2NO ₂ ^{- 。}

化合物の錯イオンの不安定性定数は1.3×10 ^-3に等しいです^。 これは、十分に安定していることを意味するが、それでもある程度非常に安定して考えるべきではありません。 溶媒中の錯イオンのより高い安定性、より少ない不安定定数。 それは最初の反応物との濃度で表すことができる式：K _N = [たAg +] * [2NO ₂ ^{- ] 2} / [Agの（NO _2）2] ^{- ]。}

今、私たちは基本的な概念を理解することが、わずかに異なるデータ接続を生じるはずです。 複雑な化合物の一定の不安定性 - 左の欄には、化学物質の名称、および権利を書かれています。

テーブル

特別なディレクトリ内の表に記載されているすべての既知の化合物に関するより詳細なデータ。 いずれにせよ、複雑な化合物の一定の不安定性は、上記の表は、与えられた化合物の多くのためである、真剣にディレクトリを使用せずにあなたを助けることはほとんどありません。

結論

これはあなたが必要とするすべてである理由について - 私たちは一定の不安定性を計算する方法を考え出したら、一つだけ質問があります。

この大きさの主な目的 - 錯イオンの安定性の定義。 これは、我々は、特定の化合物の溶液の安定性を予測できることを意味します。 これは、すべての分野で一つの方法または複雑な物質の使用に接続された別の非常に有用です。 化学を学んでお楽しみください！