酸素の酸化の程度は何ですか？ 酸素の原子価及び酸化度

すべての私たちは、主に他の元素の少量添加して、窒素と酸素分子である空気を吸います。 したがって、酸素が最も重要な化学元素の一つです。 さらに、その分子は、日常生活で使用されている化学物質の巨大な様々です。 この要素のすべてのプロパティを記述するだけでは不十分ですと百ページ、私たちは話の基本的な事実だけでなく、基本的な素子特性を制限 - 価電子と酸素との酸化度、基本的な物理的性質を適用するの割合を。

化学元素の発見の歴史

化学元素「酸素」の発見の公式の日付は1774年8月1日です。 その同じ日に、英国の化学者ジョン。プリーストリーは、密閉容器内で水銀酸化物の分解に彼の実験を締結しました。 科学者は、実験の完了時に燃焼をサポートするガスを受け取りました。 しかし、この発見は、さらに科学者によって見過ごされて行きました。 ミスタープリーストリーは、彼が新しい要素と空気の不可欠な部分を割り当てない来たと思いました。 Dzhozef Pristliその結果は、有名なフランスの科学者や化学者イギリス人を作るために失敗したかを理解することができましたAntuanom Lavuaze、と共有します。 1775年に、ラヴォアジエは、「空気の不可欠な部分」があったことを立証することができた実際の独立した化学元素であり、ギリシャの手段「酸形成」から翻訳された酸素、名前。 ラヴォアジエは、酸素が全ての酸に存在することを信じていました。 その後、式の酸は、酸素原子を含んでいないこと導き出されたが、名前が立ち往生。

酸素 - 特に分子構造

アクティブな化学元素は、無味無臭、無色の気体です。 化学式- O _2。 化学者は、通常の二原子酸素や「大気中の酸素」またはお電話「ジオキシゲン。」 分子物質は、2個のリンクの酸素原子から構成されています。 O ₃ - 3個の原子からなる分子でもあります_。 この物質は、オゾン、それについての詳細を以下に書き込まれますと呼ばれています。 それは、2つの不対電子の共有結合を形成することができるので、酸素の二つの原子を有する分子は、酸化-2度を有します。 分解中に放出されるエネルギー（解離）分子中に酸素原子は493.57キロジュール/モルに等しいです。 それはかなり大きな違いです。

酸素の原子価及び酸化度

下では 化学元素の原子価 を念頭に、他の化学元素の原子の特定の数を引き継ぐ能力を持っています。 酸素の価数は2です。 相互に接続された2個の原子から二にも等しい酸素分子の価数、および即ちそれと共有結合を形成し、その構造を別の化合物のも一つの原子を付着させる能力を有します。 例えば、水H ₂ Oの分子は、1個の酸素原子と二つの間の共有結合の形成をもたらす 水素原子。

酸素は、公知の化学化合物の多くに見られます。 酸化物 - 化合物の別のタイプも存在します。 この物質は、酸素を実質的に任意の化学元素を組み合わせました。 酸化物中の酸素の酸化度は-2に等しいです。 しかし、いくつかの化合物ではこの数字は異なる場合があります。 それについての詳細を以下に説明します。

酸素の物性

通常の二原子酸素には、色、香りと味を持っていないガスです。 通常状態では、その濃度- 1.42897キロ/ m ^3。 重み1リットルの物質、すなわち純粋な酸素は空気より重い、わずかに1.5未満グラムです。 加熱すると、分子が原子に解離します。

媒体温度は^{-189.2℃で酸素}に低下した場合には、液体に気体からその構造を変化させます。 従って、沸騰があります。 温度が^-218.35°Cまで低下すると液晶と構造への変更があります。 この温度酸素で青みがかった結晶の形態です。

室温で、酸素は水に難溶性である - 酸素の31ミリリットルのために1リットルに。 他の物質と溶解度：エタノール1リットル220 mlのアセトン1リットルのための231ミリリットル。

酸素の化学的性質

酸素の化学的性質についてタルムードを書くことができます。 酸素の最も重要な特性は、 - これは酸化です。 この材料は、非常に強力な酸化剤です。 酸素は、周期表のほとんどすべての既知の要素と反応することができます。 前述したように、この相互作用の結果として酸化物が形成されています。 他の元素との化合物中の酸素酸化は2実質的に等しいです。 そのような化合物の例は、水（H ₂ O）、二酸化炭素（CO _2）、酸化カルシウム、酸化リチウム、などである。しかし、過酸化物または過酸化物と呼ばれる酸化物の特定のカテゴリがあります。 それらの特異性は、これらの化合物中の過酸化基「-O-O-」が存在することです。 酸素、過酸化物での酸化の度合いが-1であるように、このグループには_{、O 2}の酸化特性を低下させます。

アルカリ金属活性酸素スーパーオキシド形態又はスーパーオキシドと組み合わせて。 このような構造の例としては、次のとおりです。

• 超酸化カリウム（KO _2）。
• ルビジウムスーパーオキシド（RBO _2）。

これらの特異性は、スーパーオキシド中の酸素の酸化の程度が-1/2であるということです。

最も活発な化学元素に関連して - フッ素、フッ化物を取得しました。 その上で、以下に説明します。

酸素化合物中の酸化度の高いです

酸素と反応させて、どのような物質に応じて、酸素が酸化の7度を持っています：

1. -2 - 酸化物と有機化合物です。
2. -1 - 過酸化物インチ
3. -1/2 - スーパーオキシドインチ
4. -1/3 - 無機オゾニド（ - オゾン真三原子酸素）インチ
5. +1/2 - 酸素カチオンの塩です。
6. 1 - フッ化酸素インチ
7. 2 - 二フッ化酸素インチ

図から分かるように、酸化物とで達成酸素の酸化度の高い 有機化合物、 及びフッ化物がそれも正のパワーを有しています。 相互作用のすべての種類は、自然な方法で行うことができるわけではありません。 特定の化合物を形成するために、高圧、高温、ほぼ天然に見出されることはありません露光レア化合物のような特別な条件を必要とします。 酸化物、フッ化物および過酸化物：他の化学元素を有する塩基性酸素化合物を考えます。

酸 - 塩基特性に分類オキシド

酸化物の4つのタイプがあります。

• 基本;
• 酸;
• ニュートラル;
• 両性。

これらのタイプの化合物中の酸素酸化-2。

• 基本的な酸化物 - 金属が低酸化状態を有する化合物。 酸と反応すると、典型的には、対応する塩、および水を得られます。
• 酸性酸化物 - 酸化度の高い非金属酸化物が挙げられます。 水のそれに加えて、酸を形成しました。
• 中性酸化物 - 酸または塩基との任意の反応に関与しない化合物。
• 両性酸化物 - 金属の電気陰性度が低い値を有する化合物です。 これらは状況、展示特性および酸と塩基性酸化物に応じて、です。

過酸化物、過酸化水素及び他の化合物の酸化における酸素の程度

過酸化物はと酸素の化合物と呼ばれる アルカリ金属を。 彼らは酸素にこれらの金属の燃焼によって得られます。 過酸化物、有機化合物は、非常に爆発性です。 彼らはまた、酸素の酸化物の吸収によって調製することができます。 過酸化物の例：

• 過酸化水素（H ₂ O _2）。
• 過酸化バリウム（BaOの_2）。
• 過酸化ナトリウム（Na ₂ O _{を 2）。}

それらのすべて共通しているのは、彼らが酸素グループ-O-O-を含有していることです。 これにより、酸化度の酸素-1過酸化物です。 -OO-基、最も知られている化合物の一つは過酸化水素です。 通常の条件下では、この化合物は、液体淡い青色です。 過酸化水素のその化学的性質によれば、弱酸に近いです。 化合物中の-O-O-結合が乏しい安定性を有するため、室温でも、過酸化水素の溶液を水と酸素に分解することができます。 それはちょうど、過酸化水素を持つ強力な酸化作用の還元剤と反応させることによって、しかし、強力な酸化剤です。 他の過酸化物のような過酸化水素の酸化における酸素の程度は、-1です。

過酸化物の他のタイプは、次のとおりです。

• スーパーオキシド（酸素酸化を有する、スーパーオキシド、-1/2）。
• 無機オゾニド（非常に不安定な化合物は、そのアニオン構造オゾンに有します）。
• molozonide（その構造中に結合-OOO-を有する化合物）。

フッ化物、酸素OF2での酸化度

フルオロ - 現在知られているすべての中で最も活発なメンバー。 このため、酸素とフッ素との反応は、酸化物、及びフッ化物ないように。 この化合物は酸素ではなく、フッ素が酸化剤であるので、彼らはそのように命名されています。 フッ化物は、自然な方法で得ることができません。 彼らの唯一のフッ素水性KOHとの関連を抽出して合成しました。 酸素フッ化物はに分かれています。

• _{（2 OF）}二フッ化酸素_。
• フッ化酸素（O ₂ F _2）。

より詳細に各化合物を考えます。 その構造中に酸素フッは強い不快臭を有する無色の気体です。 黄色がかった液体に凝縮冷却時。 不十分な水と混和性ではなく、空気、フッ素及びオゾン良好な液体。 二フッ化酸素の化学的性質 - 非常に強力な酸化剤。 還元剤 - 酸素OF2における酸化度が1である、すなわち、この化合物では、フルオロオキシダントおよび酸素です。 ₂の純粋なフッ素よりも、非常に毒性があり、ホスゲンの毒性に近づきます。 化合物のこの種の主な用途-のための酸化剤として の噴射剤、 二フッ化酸素が爆発的ではないからです。

通常の状態でフッ化酸素は黄色がかった固体です。 溶融時、赤い液体を形成します。 これは、有機化合物と接触して爆発性の高い、強力な酸化剤です。 酸化剤 - この化合物は、このフッ化物還元剤としての酸素化合物の作用、およびフッ素で+2に等しい酸素の酸化状態、すなわち、を示します。

オゾン及びその化合物

オゾン - 互いに結合3個の酸素原子を有する分子。 正常な状態で青色ガスです。 冷却すると、液体形態インジゴに近い深い青色。 固体は、暗青色の結晶です。 オゾンは刺激臭があり、それが自然に厳しい嵐の後、空気中で感じることができます。

オゾンは、通常の酸素のような、非常に強力な酸化剤です。 強酸に近い化学的性質。 オゾンの酸化物にさらされると酸素発生による酸化の度合いを増します。 しかし、低下酸素酸化の同程度で。 努力なし通常条件下では、熱エネルギーを放出して酸素に溶解すること_ができる_ように_、オゾン化学結合は_{、O 2}ほど強くありません。 オゾン分子に対する温度効果の増加と共に及び発熱加速圧力減衰プロセス二原子酸素を減少します。 また、オゾンの大きなスペースが、このプロセスは、爆発をもたらすことができる場合。

オゾンは非常に強力な酸化剤及びO ₂のその多量に含むほとんどすべてのプロセスであるため_、その後、オゾンは非常に有毒な物質です。 しかし、上層大気のオゾン層に紫外線太陽光の反射器の役割を果たしています。

オゾンは、有機と無機のオゾニドを作成する実験器具を使用しているため。 これは、物質の構造に非常に不安定なので、自然条件での作成は不可能です。 常温で、それらは非常に有毒で爆発性であるのでオゾニドは、低温でのみ格納されています。

酸素の使用と業界ではその化合物

原因一度、科学者たちが学んできたという事実のために、どのような他の要素との相互作用で酸素から酸化度、それ及びその化合物は、業界で広く使用されています。 機械的ポテンシャルエネルギーに酸素を変換することができる単位 - 特に20世紀半ば後にターボエキスパンダ発明されました。 酸素以来 - 非常に可燃性物質、それは、それが火災や熱の使用が必要である全ての産業で使用されています。 切断、金属の溶接はまた、火炎溶接装置を高めるために、加圧された酸素とキャニスターを使用する場合。 酸素は広く圧縮O ₂によって高温高炉内に維持される鉄鋼産業において使用されています。 酸素の酸化度の最大値は-2です。 この特性には、積極的にさらに燃焼のために酸化物の製造に使用され、熱エネルギーを放出します。 液体酸素、オゾン、及びO ₂を多量に含有する他の化合物は、酸化剤の噴射剤として使用_されます 。 酸化された酸素は、いくつかの有機化合物が爆薬として使用されます。

化学工業では、酸素は、アルコール、酸などの酸の炭化水素化合物、酸化剤として使用される。D.薬剤は、生物の生命を維持するために、肺障害を有する患者のための減圧下で使用されます。 農業では、純粋な酸素の小用量は牛の割合等を高めるため、池で魚を飼育するために使用される。D.

酸素 - の存在に不可欠な強力な酸化剤、

それがあった上にたくさんの酸素がありませんどのような生活を脅かすとの種類があるどのような酸素化合物の種類、様々な化合物や要素、との反応に入るの酸化状態を有するかについて書かれました。 地球上の生命に不可欠な要素の一つであり、その毒性と酸素との酸化の高いレベルのすべてのように - 一つは依然として不明であること？ 私たちの惑星は大気層に含まれる物質に特異的に適合されている非常にバランスのとれた体、であるという事実。 彼女は次のようであるサイクルに関与している：男性と他のすべての動物は酸素を消費し、二酸化炭素を生成し、大多数の工場は、二酸化炭素を消費して酸素を生成します。 世界ではすべてが相互に接続され、チェーンの一方のリンクの損失は全体のチェーンを破壊することがあります。 我々はそれを忘れて、全体として地球上だけではなく、その個々の代表者を生活の世話をするべきではありません。