メタリック結合：形成機構。 金属化学コミュニケーション：

金属及び非金属：周期表内のすべての現在知られている化学元素は二つのグループに任意に分割されます。 唯一の元素及び化合物にならないために、化学物質が互いに反応することができ、それらは、単純および複合化合物の形で存在するべきです。

与えること - これは、いくつかの電子が採用しようとすると、他のされている理由です。 様々な要素と化学分子を形成するようにお互いを補充。 しかし、何がそれらを一緒に保持することができますか？ なぜ、強度の、このような問題はそれでも最も深刻な楽器を超越し破壊すること、ありますか？ そして他の人は、逆に、わずかな衝撃により破壊されました。 このすべては、様々なタイプの形成に起因する化学結合の特定の結晶格子構造を形成する分子内の原子の間です。

化合物中の化学結合の種類

合計は、化学結合の4つの主要なタイプを区別することができます。

1. 共有結合の非極性。 一般的な電子対を形成し、電子の共有のために二つの同一の非金属との間に形成されます。 教育では、不対価粒子に出席しています。 例：ハロゲン、酸素、水素、窒素、硫黄、リン。
2. ポーラー共有。 二つの異なる非金属間、または非常に金属の特性に弱く、電気陰性度の弱い非金属との間に形成されます。 基礎となると、一般的な電子対と彼女に電子上記の親和性原子を、それらを引っ張っ。 例：NH _{3、SiCの、P 2} O ₅及びその他。
3. 水素結合。 最も不安定で弱い、一個の分子及び他の陽性の高度に電気陰性原子との間に形成されています。 水（アルコール、アンモニアなど）で物質を溶解した場合に最も頻繁に発生します。 このような接続に起因する等の高分子、タンパク質、核酸、複合糖質、および存在してもよいです。
4. イオン結合。 静電引力raznozaryazhennyh金属イオンと非金属に形成されています。 この率の差が大きいほど、より顕著には相互作用のイオン性です。 化合物の例は：バイナリ塩、錯体化合物 - アルカリ。
5. 金属結合形成、さらに説明される特性のメカニズム。 金属、様々な種類のそれらの合金で形成されています。

化学結合の団結のようなものがあります。 それはちょうど各債券のベンチマークを考慮することは不可能であると述べています。 彼らはすべてちょうど単位記号です。 elektronnostaticheskoe相互作用 - 結局のところ、すべての相互作用の基礎は、単一の原則です。 したがって、イオン、金属、共有結合及び水素は、単一の化学的性質を有し、互いにだけ境界場合です。

金属およびそれらの物理的性質

金属は、すべての化学元素の大半で発見されています。 これは彼らの特殊な性質によるものです。 重要な部分は、実験室での核反応によって、人によって得られた、彼らは、半減期の短い放射性あります。

しかし、大半が - 、全体の岩や鉱石を形成する最も重要な化合物の一部であり、自然の要素があります。 これらの人々の合金を鋳造され、優れた、重要な製品の多くを生産することを学んだからです。 これは、銅、鉄、アルミニウム、銀、金、クロム、マンガン、ニッケル、亜鉛、鉛などの通りです。

すべての金属ための図で金属結合の形成を説明している共通の物理的性質を識別することができます。 これらの特徴は何ですか？

1. 展性と延性。 多くの金属も、箔（金、アルミニウム）の点まで圧延することができることが知られています。 他のワイヤを受信し、金属柔軟シート、物理的衝撃によって変形可能な物品が、その終端から回復します。 これらは、金属の性質であり、展性と延性と呼ばれています。 この機能の理由 - 金属のリンクタイプ。 構造全体の完全性を維持することを可能に破ることなく互いに対して結晶スライド中のイオンと電子。
2. 金属光沢。 これはまた、金属結合、その特性や機能の形成メカニズムを説明します。 従って、全ての粒子が同じ長さの光波を吸収または反射することができるではありません。 原子ほとんどの金属と短波長光線を反射するが、白、実質的に一様な銀色になる青みがかった色合いを淡。 例外は銅と金である、それらの色は、それぞれ、赤みがかった黄色および赤色です。 彼らは、長い波長の放射を反射することができます。
3. 熱と電気伝導度。 これらの特性はまた、結晶格子構造を説明し、その形成は、金属型結合が実現されることを特徴とします。 結晶内を移動する「電子ガス」に、電流及び熱を迅速かつ均一にすべての原子とイオンの間で分配し、金属を介して行わ。
4. 通常条件下で固体集計状態。 ここでは、唯一の例外は水銀です。 他のすべての金属 - 必ずしも強い、固体接続ならびにそれらの合金です。 また、その金属金属結合の存在下での事実の結果です。 粒子結合特性のこのタイプの形成のメカニズムは完全に確認しました。

正確ダイアグラム金属結合の形成を説明し、決定金属のこの基本的な物理的特性、。 関連化合物は、このような方法は、要素、それらの合金の金属原子です。 それは彼らのために、固体と液体の状態です。

化学結合のメタリックタイプ

その機能とは何ですか？ 事は、このような関係は、電気陰性度の違い、自由電子対の利用可能性に起因するraznozaryazhennyhイオンと静電引力としないことでないように形成されていることです。 すなわち、イオン、金属、共有結合は、いくつかの異なる性質と結合粒子の独特の特徴を有します。

すべての金属は、次のような固有の特性です。

• 外側のエネルギーレベルの電子少量の（いくつかの例外を除いては、そのため6.7があってもよいし、8）。
• 大きい原子半径。
• 低イオン化エネルギー。

このすべては、外側コア上の不対電子を容易に分離に貢献しています。 この場合、原子の自由軌道が非常に多く残っています。 金属結合のスキームは、ちょうど結晶内につながる自分自身の間で異なる軌道の原子、複数のオーバーラップするセルを示し、一般的な空間を形成します。 これは、格子の異なる部分をさまよう自由に始まる各原子から電子を提供しています。 定期的に、その各々は、水晶振動子におけるイオンに付着し、原子に変換し、次いでイオンを形成し、再び取り外されます。

したがって、金属結合は、 - 全金属結晶中の原子、イオンと自由電子との間の結合です。 電子雲は、「電子ガス」と呼ばれる構造、内部に自由に動きます。 それは、彼らに説明したが、ほとんどの 物理的性質の 金属およびそれらの合金の。

どのように具体的に金属の化学結合を実装？ 例としては異なっています。 のは、リチウムの作品を考えてみましょう。 あなたはそれエンドウ豆の大き取る場合でも、原子の数千人があります。 だから、私たちは原子のこれらの何千ものそれぞれが単一の共通結晶空間の価電子を与えることを想像してみましょう。 同時に、要素の電子構造を知って、あなたは、空いている軌道の数を見ることができます。 それらのリチウムにて3（第2のp軌道のエネルギーレベル）です。 三千数十の各原子 - これは「電子ガス」は、自由に動く、請求、結晶内の共通空間です。

常に物質に強い金属結合。 結局、電子ガスは、結晶が落下することはできませんが、唯一の層をシフトし、その後回復します。 これは、特定の密度（通常は高い）、溶融性、展性及び延性を有する輝きます。

他にどこに金属結合を実現？ 物質の例：

• シンプルな構造のような金属;
• 相互に全ての金属合金;
• すべての金属や液体と固体の状態でそれらの合金。

具体的な例としては、単純に信じられないほどの量ですので、周期表中の金属、80以上！

メタリック結合：形成機構

我々は一般的にそれを考慮した場合、我々は、上記の主なポイント概説しています。 可用性 原子軌道の ために低いイオン化エネルギーの容易核から取り外され、電子は-このタイプの通信の形成のための主要な条件です。 したがって、以下の粒子間に実装されていることを表示されます。

• 結晶格子内の原子。
• 金属の原子価であった自由電子、。
• 結晶格子中のイオン。

結果 - 金属結合。 一般的に、次のエントリで表さ形成のメカニズム：ミー^{0 -} E - ↔ミー^{N +。} 明らかに図から、いずれかの金属粒子は、結晶中に存在します。

結晶自体は異なる形状を有することができます。 それは私たちが扱っていると材料に依存します。

金属結晶の種類

この金属の構造やその合金は、粒子の非常に密なパッキングを持っています。 これは、結晶サイト内のイオンを提供します。 それだけでは格子は、空間内の異なる幾何学的形状とすることができます。

1. Obemnotsentricheskaya立方格子 - アルカリ金属。
2. 六角コンパクトな構造 - すべてのアルカリ性、バリウムを除きます。
3. 立方Granetsentricheskaya - アルミニウム、銅、亜鉛、多くの遷移金属。
4. 菱面体構造 - 水銀。
5. 正方晶 - インジウム。

重金属 及び下部は、それは難しく、それはパッケージングおよび結晶の空間的な組織であり、定期的なシステムに位置しています。 この鋼の化学結合は、の例は、既存の各金属のために低減することができる場合、結晶の構造に決定的です。 合金は、そのうちのいくつかは、まだ、まだ完全には理解されていない、空間に非常に多様な組織を持っています。

通信仕様：無指向性

共有結合や金属結合は非常に顕著独特な特徴を持っています。 最初のとは異なり、金属結合が向けられていません。 それは何を意味するのでしょうか？ すなわち、結晶内の電子雲は、電子の各ノードの構造に全く任意のイオンを結合することができ、異なる方向にその中にかなり自由に移動しています。 つまり、相互作用は異なる方向に行われます。 無指向 - それゆえ、彼らは金属結合することを言います。

メカニズム共有結合は、原子、すなわち雲が重なる共有電子対の形成を含みます。 そして、それは彼らの中心を結ぶ特定の行に厳密に行われます。 したがって、そのような接続の方向の話。

可飽和

この特性は、他の人と限られたまたは無制限の相互作用のための原子の能力を反映しています。 例えば、この指標に共有結合及び金属結合は再び反対です。

最初はいっぱいです。 その形成に関与する原子が直接化合物の形成に関与する外部の価電子の固定数です。 食べることよりも、それは電子ではありません。 したがって、結合の数は限られた原子価を形成しました。 したがって、飽和による。 化合物の大部分のこの特性には、一定の化学組成を有します。

金属と水素結合、一方、非飽和。 これは、結晶内の多くの自由電子と軌道によるものです。 原子といつでもイオンであってもよいそれぞれが結晶格子サイト中のイオン、の役割。

金属結合のもう一つの特徴 - 非局在内部電子雲。 これは、原子核の複数の金属をリンク共有電子少量の能力で明らかにされています。 それは結晶のすべてのユニット間で均等に分配されるように、それは、非局在化の密度です。

金属に結合を形成する例

金属結合が形成されるように、例示いくつかの特定の実施形態を考えます。 例として以下の物質：

• 亜鉛;
• アルミ;
• カリウム;
• クローム。

亜鉛原子間の金属結合形成：Znの^{0 -} 2E - ↔亜鉛^2+。 亜鉛原子は4つのエネルギーレベルを持っています。 3 p軌道、4 D 5及び4Fに7 - 電子構造に基づく自由軌道は、それが15を有しています。 電子構造は、次のとおり1Sの2S ¹⁰ 4D 4P ^{0 0} 4F 3P ⁶ 4S ²の3D ^{2つの 2 2} 2P ⁶ 3S、わずか30電子原子です。 つまり、二つの遊離原子価の負の粒子は、15の広々とした誰も占有軌道内を移動することができます。 そしてそう各原子。 結果 - 空軌道から成る巨大な全体的なスペース、および一緒に全体構造を連結する電子の少量。

アルミニウム原子間の金属結合：AL ^{0 -} E - ↔AL ^3+。 3つのエネルギーレベルに位置サーティーン電子アルミニウム原子が、彼らは明らかに豊富に欠けています。 電子構造：1Sの2S ^{2 2} 2P ⁶ 3S 3P ^{1 2 0} 3D。 無料軌道 - 7枚。 もちろん、電子雲は、結晶中の全内部の空き領域に比べて小さいであろう。

金属結合クロム。 その電子構造のこの特定の要素。 結局、システム障害を安定化させるための電子4S軌道3dにして発生します1S 3D 4D ^{0 0} 4F 4S 3P ^{6 1~5} 4P ² 2P ^{2 6 2} 3S 2S。 唯一の24電子価数は6です。 彼らは、化学結合の形成に共通の電子空間に行きます。 まだ埋めるために必要とされるよりもはるかに大きい無料軌道15、。 したがって、クロム - 分子中の対応する結合を有する金属の代表例として。

火に普通の水でさえ反応最も活性金属の一つは、カリウムです。 このような性質のために何を占めますか？ ここでも、多くの点で - ボンドの金属タイプ。 素子内の電子は、わずか19が、それらは4つのエネルギーレベル限り配置されています。 それは30個の異なる軌道のサブレベルです。 電子構造：1S、2S ² 2P ^{2 6 2} 3S、4S 3P ^{6 1 0} 4P 3D 4D ^{0 0} 4F。 2個のだけ の価電子 が非常に低いイオン化エネルギーを持ちます。 無料オフに来て、共通の電子スペースに移動します。 一つの原子片22、「電子ガス」の、すなわち非常に広範囲の空間を移動する軌道。

類似点や債券の他のタイプとの違い

一般的に、問題は、既に上で議論されています。 一つは、唯一の結論を一般化して描くことができます。 通信機能の他のすべてのタイプの主な特徴的な、結晶である金属です。

• 結合の過程に関与する粒子（原子、イオンまたは原子、イオン、電子）のいくつかの種類;
• 結晶の異なる空間的な幾何学的構造。

水素とイオン性金属で満腹感と無向を兼ね備えています。 粒子間の強い静電引力 - 共有極性を持ちます。 別途、イオン - 結晶格子点（イオン）で型粒子。 共有非極性と - 結晶サイト内の原子。

異なる集約状態の金属で結合の種類

固体と液体：我々は、上述したように、記事に記載されている例が金属化学結合は、金属およびそれらの合金の集合の二つの状態に形成されています。

質問です：金属蒸気との接続のどのタイプ？ A：共有極性および非極性。 ガス中に存在するすべての化合物と同様。 それは破れず、結晶構造は、金属の長時間加熱中に保持され、液体通信に固体からそれを転送します。 それは蒸気状態に液体を転送するために来るときしかし、結晶が破壊され、金属結合は、共有結合に変換されます。