二酸化炭素

一酸化炭素、 単一の原子から成る分子と2個のC原子、O（すなわち、 炭素の酸化度 4に等しい）二酸化炭素（：二酸化炭素、カルボン酸の無水物、二酸化炭素、他の名前）と呼ばれています。 この物質は通常、CO2分子式を書かれています。 モル質量は44.01グラム/モルです。 二酸化炭素の通常の条件下で外観が無色の気体です。 それは臭いを有していない低濃度で、より高い濃度でシャープ、酸っぱい臭いとなります。

化学物質の濃度の異なる値によって特徴づけされる3つの可能な集合体の状態：

• 固体（ドライアイス）。 1気圧で。 そして-78,5°Cの温度 - 1562キロ/立方メートル。
• 液体（二酸化炭素）。 56気圧の圧力で行われます。 そして+20℃の温度 - 770キロ/立方メートル。
• 気体; 1気圧で。 0°Cの温度 - 1977キロ/立方メートル。

二酸化炭素の融解温度は-78 -57℃でのC°、kipeniya-温度 物質を水に溶解さ：25°C 1.45 g / Lに等しい100 kPaの溶解度の圧力で。

二酸化炭素は、共有結合により連結された炭素原子に対する酸素原子の分子内の天然の化合物です。 二酸化炭素の分子は、線形および中心対称です。 炭素および2個の酸素原子との間の接続の両方が（実際には、バイナリである）と等価です。 分子は、その中心に対して対称であるので、それには電気双極子モーメントを有していません。

二酸化炭素は空気で同定されなくなった第一のガス状化学物質の一つです。 17世紀では、フランドルの化学者ヤン・ファン・ヘルモントは、彼が密閉容器に炭を燃やしたときに、結果の灰の質量は、従来よりはるかに小さいことが観察炭。 二酸化炭素の性質は、スコットランドの医師ジョセフ・ブラックによって1750年に、より徹底的に研究されてきました。

標準圧力と温度で二酸化炭素は、体積で約0.04％の量で地球の大気です。 光合成として知られている炭素循環の下では、二酸化炭素は、植物、藻類、シアノバクテリアによって吸収されます。 その結果、水が形成され、炭水化物が、このプロセスは、光の影響下に行われます。 二酸化炭素はまた、呼気ヒトおよび動物中の発酵液と空気中で、石炭又は炭化水素の燃焼中に生成されます。 また、火山、温泉、間欠泉から排出されます。

地球の大気の二酸化炭素は重要な役割を果たしている（吸収及び熱赤外範囲の放射線を放出します）。 この化合物は、海洋のpHを低下させる主な原因の一つであり、また、：完全にイオンに解離することができない、CO2 + H2O↔H 2 CO 3：水に溶解し、それが弱い炭酸を形成します。

二酸化炭素は燃焼と呼吸をサポートしていません。 その雰囲気に点灯トーチは消滅します。 高CO2濃度窒息死で、動物や人々。 3％の空気呼吸中の濃度は、10％の意識の喪失が起こり、迅速死でより頻繁になり、20％の含有量は、瞬間麻痺を引き起こします。

二酸化炭素は、炭酸の無水物であり、それは酸性酸化物の特性によって特徴付けられます。 実験室では、塩酸とチョークを反応させることにより調製される：装置キップのCaCO 3 +二塩酸→のCaCl 2 + CO 2 + H2O。 CaCO3→CaOを+ CO2：業界では、石灰岩やチョーク（以下マグネサイトまたはドロマイト）の熱分解によって生成されます。 製造プロセスの二酸化炭素、窒素および酸素への空気の低温分離の副産物です。 私たちの時間では、我々は空気から二酸化炭素を生成するために、特殊な発電機を作り出しました。 このような発電機は、植物にとって好ましい環境を作成するために、温室でCO2を供給するために使用されています。

二酸化炭素は広く化学プラントで使用されています。 清涼飲料の製造のために、有機酸の合成のために、ソーダを生成するために使用されます。 ドライアイスは、 ワイン作りに、例えば、冷媒として使用されています。 二酸化炭素雰囲気は、収集した後、前のワインの生産に、同じブドウの食品の腐敗を防ぐために作成されます。

二酸化炭素又は液化二酸化炭素の産生を充填するために行われる 二酸化炭素消火器、 火災を消火するために使用されます。 液体CO2のジェットの大部分が蒸発し、温度が急激に低下（凍傷を引き起こす可能性がある）とCO2をドライアイスに変換されるためしかし、それらは人間の消火することができません。 炭酸化は、典型的には、可燃性液体と配線を消します。 メカニズムは、囲炉裏の火に大気中の酸素入場のアクセスを終了することです。