弱いと強い電解質の解離度

崩壊の化学と生化学における用語「解離」はイオンとラジカルにプロセス化学物質です。 解離は - 協会や再結合の逆の現象であり、それは可逆的です。 解離の定量的な推定は、解離度のような値によって行われます。 これは、文字指定αを有し、均一に解離反応特徴付ける （均質）システム の方程式に従って：CA↔R +平衡状態を。 SC - 出発物質の粒子は、K及びA - は、より大きな粒状物質の解離の結果として壊した微粒子です。 そこからは、システムが解離し、粒子を非解離されることになります。 我々は、n個の分子が崩壊し、N個の分子を崩壊せずと仮定すると、これらの値はパーセンテージとして計算される解離を定量化するために使用することができる：= N•100 / N又は単位フラクションα：= N / Nをα

すなわち、解離度が均一系（溶液）系（溶液）中の粒子（分子）の初期量解離粒子（分子）の比です。 α= 5％、それは最初の分子のわずか5 100中の分子がイオンの形態であり、そして残りの95個の分子が分解しないことを意味することが知られている場合。 各個々の物質αことはすなわち、その濃度、分子の化学的性質に、また温度及び均一系（溶液）中の物質の量に依存するようにします。 溶液中の特定の酸、塩基および塩を含む強力な電解質は、完全にこのような理由のために、イオンに解離する解離工程を研究するには適していません。 したがって、適用される弱電解質の研究のために、分子は、溶液中でイオンに解離は完全ではありません。

可逆反応をするため 、解離定数解離 平衡状態を特徴付ける解離定数（Kd）を、式によって決定されるのKd = [K] [A] / [CA]。 どのように解離定数の程度と相互に接続され、弱い電解質の例を考慮することが可能です。 - （この場合はA = [SC]で）溶液の濃度のKd = C•α2、C：希釈の法則に基づいて、すべての論理的な推論を構築しました。 これは、溶液体積V 1モルDM3溶解した物質であることが知られています。 なり、C = [SC] = 1 / Vモル/ DM3、及びイオン濃度：[R] = [A] = 0 / Vモル/ DM3初期状態では、出発原料分子の濃度は、で表すことができます。 到達平衡時にその値が変更されている：[KA] =（1 - α）/ Vのモル/ DM3及び[R] = [A] =α/ Vのモル/ DM3、Kdはに対し=（α/ V。•α/ V）/ （1 - α）/ V =α2/（1 - α）•V. V = 1 / [SV] = 1 /秒：少し解離電解質の場合は、ゼロに近い解離度（α）、および溶液の体積は、既知の濃度で表すことができます。 次いで、式は変形することができる：Kdは=α2/（1 - α）。•V =α2/（1 - 0）•（1 / s）のα2の•Sを=、および分数のKd /秒の平方根を抽出し、それの解離度を算出することができますα。 αが1よりもはるかに小さい場合には、この法律は有効です。

強電解質のために、より適切な用語は、解離の見かけの度合いであるです。 これは、実際の、または式の定義に解離粒子の見かけの量の比として求められる 等張係数 （ファントホッフ係数と呼ばれ、溶液中の物質の真の挙動を示す）：α=（I - 1）/（N - 1）。 ここで、I - ファントホッフ係数、及びN - 生成されたイオンの量。 ソリューションのため、分子は完全にイオンに崩壊し、α≈1、及びαの減少濃度でますますすべてこれは陽イオンと陰イオンの動きは、いくつかの理由から困難である強電解質分子を破壊することをアサート強い電解質の理論によって説明されて1になる傾向があります。 まず、イオンが極性溶媒の分子に囲まれて、それは静電相互作用が溶媒和と呼ばれています。 第二に、逆に相互の引力によってフォームの仲間やイオン対の作用により、溶液中の陽イオンと陰イオンを充電。 アソシエイツは解離していないとして分子を振る舞います。