水素結合とは何ですか？ インパクトの種類

水素結合は何か？ この接続の全て知ら例は、普通の水（H2O）です。 酸素原子（O）は、2個の水素原子（H）よりも電気陰性であるという事実のために、それは電子を接合した水素原子のような引っ張ります。 そのような確立 共有極性結合 形成ダイポール。 酸素原子に隣接するH2O分子（即ち、水）に電子に引き寄せられる小さな正の電荷、（それらの非共有電子対） - の酸素原子は、非常に大きな負電荷及び水素原子を取得しません。 道-したがって、我々は水素結合と言うことができるの引力水素原子と電気陰性原子との間。 水素原子の重要な特徴は、その電子の引力との結合が裸のコアになることである（すなわち、プロトン、他の電子は、シールドなし）。 水素結合は、H 2 O（水）の異常な性質の全シリーズを引き起こすことを、共有結合よりも弱いにもかかわらず。

酸素（O）、窒素（N）およびフッ素（F）：ほとんどの場合、この結合は、要素次原子の参加が形成されています。 これにより、これらの元素の原子のサイズが小さく、高い電気陰性度を持っている理由で発生します。 炭素原子大きなサイズ（Sイオウまたは塩素Cl）が、それらの電気ことによって、これらの項目はN（すなわち、窒素）に匹敵するという事実にもかかわらず、水素結合が弱い形成します。

水素結合の2種類があります。

1. 水素分子間の結合が -例えば、二つの分子間で起こる：メタノール、アンモニア、フッ化水素。
2. 水素結合の分子内には -例えば2-ニトロフェノールと、1つの分子内に表示されます。

また、今では、水素と考えられている化学結合が弱く、強いです。 彼らは、エネルギー及び結合の長さ（原子間距離）が異なります。

1.水素結合は、弱いです。 エネルギー - 10-30キロジュール/モル、長さ - 上記30.全ての物質は、通常のまたは弱い水素結合の例です。
2.水素結合は強いです。 エネルギー - 400 kJの/モル、長さ - 23-24。 実験により得られたデータは、強い結合は、以下のイオンが形成されていることを示している：イオンvodoroddiftorid [FHF] - イオンに水和水酸化物[HO-H-OH] - 、イオンオキソニウム水和[H2O-H-OH2] +ならびに種々の他の有機および無機化合物。

水素結合の影響

異常値 沸点の 気化のエンタルピーおよび溶融 表面張力 化合物のいくつかの水素結合の存在に起因し得ます。 沸点と融点 - 水が異常なすべてのこれらのプロパティの値、及びフッ化水素とアンモニアを持っています。 水素間の債券のそれらで存在による固体と液体状態の水とフッ化水素を、重合されると考えられています。 この関係はなく、彼らの低密度の、だけでなく、これらの材料の高すぎる溶融温度を説明します。 これに水分子（H 2 O）がより密にパックされているため、前記水素結合を溶融する際には、部分的に、崩壊します。

特定物質の二量体化 （カルボン酸、 例えば、安息香酸および酢酸）はまた、水素結合が存在することにより説明することができます。 ダイマー - 一緒にリンクされている2つの分子を。 この理由のため、のカルボン酸は、ほぼ同じ有する化合物よりも高い沸点 分子量。 アセトン（CH3COCH3）が、それは329 Kであるが、例えば、酢酸（CH 3 COOH）沸騰温度は、391 Kであります

水素分子内結合の影響

この関係はまた、2-および4-ニトロフェノールのような種々の化合物の構造および特性に影響を与えます。 しかし、水素結合の最も有名かつ重要例 - デオキシリボ核酸（略称：DNA）。 二重らせんの中に折り畳まれ、この酸分子は、二本鎖は、水素結合によって相互接続されています。