硫化水素、そのプロパティの使用の生産

この記事では、硫化水素から硫黄を得ることを見ていきます。 物質の物理的および化学的性質を詳しく見ます。

構造

硫化水素の主な受信を分析するために、その構造の特徴を見出すことが必要です。 物質の一部として1個の硫黄原子と2個の水素が含まれています。 素子との間に形成されるので、それらは、非金属である 共有極性結合を。 硫化水素の角度構造。 それは、水中よりも僅かに小さい硫黄と水素の間の92度の角度をなします。

物理的性質

腐った卵に似た硫化水素臭は、すべてに精通しています。 通常の条件下では、物質が気体の状態です。 それは、何の色を持っていない有毒、水に難溶性です。 平均して、20℃で2.4硫化水素は、水の量で溶解します。 硫化水素水でわずか明らかに 酸性の性質の 解離剤が段階的に進行します。 有毒の硫化水素が小さくても用量では危険です。 空気の含有量約0.1パーセントの硫化水素は、意識の喪失を伴う呼吸中枢の麻痺をもたらします。 例えば、伝説の博物学Pliniy Starshy 79世紀BCに死亡し、それはベスビウスの噴火の間に形成される硫化水素、でした。

血液中のヘモグロビンとの化学的相互作用中の硫化水素中毒の行動の理由。 このタンパク質に含まれる鉄は硫化水素と硫化物を形成しています。

空気中の硫化水素の最大許容濃度は0.01 mg / Lであると考えられます。 塩素のわずかな量が存在している構造では、純粋な酸素または空気の吸入を使用解毒剤、など。

硫化水素での作業は、特定の安全規制に準拠する必要があります。 すべての実験は、密封されたデバイスとヒュームフードで運ばれ、このガス状物質に関する。

硫化水素を製造する方法

何がラボで硫化水素を得ていますか？ 最も一般的なものは、硫黄と水素の相互作用です。 この化学反応は、ヒュームフード中で実施される化合物を指します。

また、固体硫化鉄（2）及び硫酸又は塩酸の溶液との間の交換中に調製し、おそらく硫化水素。 このような結果を得るために、試験管中の硫黄のいくつかの作品を取るのに十分である、エンドウ豆のサイズを超えません。 さらに、チューブ（半分の体積）が酸溶液を添加し、蒸気管が閉じられます。 デバイスは、チューブが加熱され、フードの下に配置されます。 化学反応は気泡の放出を伴っています。 これは、その化学的特性を考慮するために十分な材料の量を得るために、硫化水素を作成することができます。

他の方法は何ですか？ 硫化水素の実験室調製では、硫酸と硫化物との反応、続いて結晶硫黄と（ボンネットの下）金属鉄を反応させることにより、許可されています。

化学的性質

硫化水素は、それは青みがかった色を燃やし、空気中の酸素と反応します。 完全燃焼反応生成物の場合にある 二酸化硫黄 （4）と水。 炉ガスが酸性酸化物であることを考えると、溶液中で、それが弱い形成し 、亜硫酸を 青色着色 リトマス紙 赤。

硫化水素の量が不十分の場合に結晶硫黄を形成しました。 このプロセスは、純粋な硫化水素から硫黄を製造するための工業プロセスであると考えられます。

この化学的に識別し、優れた反発で。 彼らは、塩、ハロゲンと反応させることによって、例えば、示されています。 硫化物溶液を注い塩素および臭素を有する試験管におけるインビトロ同様の反応を行うために、変色が観察されました。 反応生成物として結晶硫黄の形成が観察されました。

水と硫化水素の際に化学反応ヒドロニウム陽イオンH 3 O +を形成します。

スルフィド（媒体塩）及びヒドロスルフィド：硫化水素は、化合物の2種類を形成することができる （酸性塩）。

アルカリおよびアルカリ土類金属硫化物は、無色の化合物です。 重金属（銅、ニッケル、鉛）において、それらは黒色です。 硫化マンガンは、ピンクの色をしています。 塩の多くは、水に溶解しません。

硫化物の定性反応は、硫酸銅溶液（2）との相互作用を見つけます。 このような相互作用の生成物は、硫化銅（2）の黒色の沈殿物です。

結論

自然界では、この物質は、鉱泉、火山ガスです。 この化合物は、硫化水素の特徴的な臭いを区別し、植物及び動物生物の減衰の積です。 それらの冶金におけるレアメタルの組成物中に存在する天然の硫化物は、適切な要素を受け取ります。 硫化水素が強い有毒物質であることを覚えておくことが重要です。