アルカンの化学的性質

メタンおよびそのホモログと呼ばれる限界（飽和）パラフィン系炭化水素又はアルカン。 最後に挙げた有機物質は、化学物質の国際命名法に従って割り当てられる（分子が、単純な共有結合、炭素 - 水素または炭素 - 炭素によって連結されている原子の飽和を反映した一般化学式基C n H 2n + 2を有します）。 原油や天然ガス：彼らは、主に2つのソースを持っています。 アルカンの性質 、相同シリーズ の炭素原子の分子数の増加には、定期的に変更します。

同族列の最初の4人のメンバーは、歴史的に名を確立しています。 その背後にある炭化水素は、-anエンディングギリシャの番号を付しています。 相対分子量 14 AMUによる以前のものとは異なる各連続炭化水素の 物性 このような融点（凝固）及び沸点（凝縮）、密度および分子量の増加に伴う屈折率の増加のようなアルカンの、。 ペンタデカン液にペンタンでガス、続い-メタンブタンと固体。 すべてのワックスは水よりも軽いし、その中に溶解しません。 アルカンについて、次のとおりです。

• CH4 - メタン;
• C2H6 - エタン;
• C3H8 - プロパン;
• C4H10 - ブタン;
• C5H12 - ペンタン;
• C6H14 - ヘキサン;
• C7H16 - ヘプタン;
• C 8 H 18 - オクタン;
• C9H20 - ノナン;
• C10H22 - ディーン。
• C11H24 - ウンデカン。
• C12H26 - ドデカン;
• C13H28 - トリデカン。
• C14H30 - テトラデカン。
• C15H32 - ペンタデカン。
• C16H34 - ヘキサデカン。
• C17H36 - ヘプタデカン。
• C18H38 - オクタデカン。
• C19H40 - nonadecan。
• C20H42 - ようにエイコサンと。

アルカンの化学的性質は、低い活性を有しています。 これは、相対的な非極性のC-C及び低C-H結合の強さ、および分子の飽和です。 すべての原子は、それらの低い分極の破壊することが困難なシングルσ-結合によって接続されています。 それらの破裂は、特定の条件下でのみ実現することができ、基は置換クロージャを有するパラフィン系化合物の名称である、形成されています。 例えば、プロパン - プロピル（C3H7-）、エタン - エチル（C2H5-）、メタン - メチル（CH 3 - ）などがあります。

アルカンの化学的性質は、これらの化合物の不活性度について言います。 彼らは、付加反応することができません。 これらの典型的なものは、置換反応です。 酸化（燃焼）が、高温でのみパラフィン系炭化水素を発生します。 彼らは、アルコール、アルデヒド及び酸に酸化することができます。 結果kreginga（炭化水素のプロセス熱開裂）として450〜550℃の温度で、より高いアルカンは、より低い分子量を有する飽和炭化水素を形成することができます。 熱分解温度の増加に伴い熱分解と呼ばれています。

アルカンの化学的性質は、分子中の炭素原子の数にだけでなく、構造だけでなく依存します。 すべてのノルマルパラフィンを分離することができる（1個のC原子がないつ以上の炭素原子と接続することができる）とイソ構造（C原子は、この分子を介して他の4つのC原子に空間構造を有して接続することができます）。 例えば、ペンタン、2,2-ジメチルは、同じ分子量及び化学式C5H12が、化学的および物理的性質、それらが異なる持っている：融点マイナス129,7°Cとマイナス16,6°C、36,1°C沸騰そして、9.5°C、それぞれ。 入ることを容易異性体 の化学反応 C.原子の同じ数を有する炭化水素の通常の構造より

アルカンの典型的な化学的性質- 置換反応、ハロゲン化又はスルホン化を含みます。 熱または光の影響下でラジカル機構によってパラフィンと塩素との反応は、塩素化メタン生成：クロロメタンCH3Cl、ジクロロメタンをCH 2 Cl 2、をCHCl 3のトリクロロメタン、四塩化炭素四塩化炭素を。 スルホン化アルカンをUV光下で、塩化スルホニルが得られた場合：R-H + SO2 + Cl2を→R-SO 2 Clで+ HClです。 これらの物質は、界面活性剤の生産に使用されています。