オゾン（化学元素）：特性、公式、名称

すべての人類にとって最も価値のあるものは、オゾンなどの性質を持っています。 実際に、オゾンO ₃は、3つの式単位（O÷O÷O）からなる同素体酸素付加物修飾の1つである。 最初に知られている化合物は酸素そのもの、より正確にはその2つの原子（O = O）-O ₂によって形成されるガスです。

同素体は、単一の化学元素が、特性が異なる一連の単純な化合物を形成する能力である。 そのおかげで、人類はダイヤモンドやグラファイト、単斜菱形、菱形硫黄、酸素、オゾンなどの物質を研究し、使用してきました。 この能力を有する化学元素は、必ずしも2つの修飾に限定されるわけではなく、より多くの修飾を有するものもある。

接続履歴

オゾンのようなものを含む多くの有機物や無機物の構成単位は、ギリシャ語の翻訳ではO-オキシゲン、「酸性」は酸っぱい、「ギニーマイ」は出産する化学元素である。

初めて、電気放電による実験中 の酸素の 新しい アロトロピックな改変が 、1785年にオランダ人のMartin van Marunによって発見され、彼の注意が特定の匂いに引き寄せられた。 そして1世紀後、フランス人のシェンバインは、雷雨の後に同じものが存在することに気づいた。その結果、ガスは「臭い」と呼ばれた。 しかし、科学者たちは、オゾンそのもののにおいの感覚が嗅ぎ取れていると信じて、幾分欺かれていました。 彼らが感じた臭いは、ガスが非常に反応性であるため、O ₃との反応によって酸化された 有機化合物に 属していた。

電子構造

同じ構造フラグメントはO2を有し、O3は化学元素である。 オゾンはより複雑な構造をしています。 酸素中ではすべてが単純です。二つの酸素原子は元素の価数に従ってπとπ成分からなる二重結合で結ばれています。 O ₃はいくつかの共鳴構造を有する。 多重結合は2つの酸素を結合し、第3の結合は単結合を有する。 したがって、π成分の移動のために、一般的な画像では、3つの原子が1つの半分の接続を有する。 この接続は、単一の接続よりも短く、2倍よりも長くなります。 科学者が行った実験では、分子の周期性の可能性は除外されている。

合成方法

オゾンのようなガスを形成するために、化学元素のオクシゲンは、個々の原子の形で気体媒体中に存在しなければならない。 このような条件は、O ₂酸素分子が、高エネルギーを有する放電または他の粒子の間、ならびに紫外線を照射されるときに、電子と衝突するときに生成される。

大気の自然条件におけるオゾンの総量の占める割合は、光化学的方法によって形成される。 人は、例えば電解合成のような化学活性において他の方法を使用することを好む。 それは、電解質の水性媒体中に白金電極を置き、電流を始動させることからなる。 反応スキーム：

H ₂ O + O ₂ →O ₃ + H ₂ + e-

物理的性質

酸素（O）は、オゾンのような物質の構成単位であり、化学元素であり、その相対モル質量も、Mendeleyev表に示されている。 O _3を形成すると、酸素はO _2のものと根本的に異なる特性を得る。

青色のガスは、オゾンのような化合物の通常の状態である。 化学元素、化学式、定量的特性 - これはすべてこの物質の同定と研究で決定された。 その沸点 は-111.9℃であり、液状の状態は暗紫色であり、さらに-197.2℃に低下すると溶融が始まる。 固体の凝集状態では、オゾンは紫色の色合いで黒色を獲得する。 その溶解度は酸素O _2の 10倍である。 空気中の最も重要でない濃度では、オゾンの臭いが感じられ、それは鋭く、特異的であり、金属のにおいに似ている。

化学的性質

反動的な観点からは非常に活性があり、オゾンガスである。 それを形成する化学元素は酸素である。 他の物質との相互作用におけるオゾンの挙動を決定する特性は、ガス自体の高い酸化能力および不安定性である。 高温では、これまでにない速度で分解し、金属酸化物、 塩素、二酸化 窒素などの触媒を促進します。 酸化剤の性質は、分子の構造の特異性および酸素原子のうちの1つの移動度に起因して、オゾンに固有のものであり、分解してガスを酸素に変える：O ₃ →O ₂ + O・

酸素（酸素やオゾンのような分子の分子が作られる煉瓦）は化学元素です。 反応方程式に書かれているように - O・。 オゾンは金、白金およびそのサブグループを除くすべての金属を酸化する。 それは大気中のガス、例えば硫黄、窒素およびその他の酸化物と反応する。 有機物質は、不活性のままではなく、特に、中間体化合物の形成による多重結合の切断の迅速なプロセスである。 反応生成物が環境や人間に無害であることは非常に重要です。 それは水、酸素、様々な元素の より高い酸化物 、炭素酸化物です。 オゾンとの相互作用には、酸素、カルシウム、チタン、シリコンの二成分化合物は含まれていません。

アプリケーション

「臭い」ガスが適用される主な領域は、オゾン化である。 この滅菌方法は、塩素による消毒よりも、生物にとってはるかに効果的で安全です。 オゾン水を浄化すると有害なメタン誘導体は生成されず、危険なハロゲンに置き換えられます。

滅菌のこのような生態学的方法は、ますます食品産業で使用されている。 オゾンは、冷蔵設備、製品の倉庫を扱い、その助けを借りて、悪臭を排除します。

医学では、オゾンの消毒特性も置き換えられません。 それらは創傷、生理学的溶液を消毒する。 静脈血をオゾン化し、 "臭い"ガスは多くの慢性疾患を治療する。

自然と意味での発見

単純なオゾン物質は、地球の表面から20〜30kmの距離にある、地球近傍の空間の領域である成層圏のガス組成の要素である。 この化合物の単離は、溶接中の放電、複写装置の動作に関連するプロセス中に生じる。 しかし、成層圏では、地球大気中のオゾン全量の99％が形成され、含まれています。

地球の近くの空間にガスが存在することは不可欠であることが判明した。 それは太陽の致命的な紫外線からすべての命を守る、いわゆるオゾン層を形成します。 奇妙なことに、巨大なメリットがあるにもかかわらず、ガスそのものは人にとって危険です。 人が呼吸する空気中のオゾン濃度の増加は、その極度の化学的活性のために体に有害である。