プロトンチャージ - ベース値素粒子物理学

プロトン、電子、中性子：あなたが原子の構造に精通している場合、あなたはおそらく、任意の元素の原子は素粒子の3種類で構成されていることを知っています。 陽子は、核形成する中性子と組み合わせ 化学元素のを。 陽子の電荷が正であることから、核は常に正に帯電しています。 電荷 周囲の他の原子核補償雲 素粒子を。 負に帯電した電子 - これはプロトンの電荷を安定化させる成分の原子です。 多くの電子は原子核を囲む方法に応じて、要素（原子でプロトンと電子の同数の場合）のいずれかで電気的に中性であってもよいし、（それぞれ、不足または過剰な電子の場合）正または負の電荷を有しています。 イオンと呼ばれる一定の電荷を担持素子原子。

陽子の数は、要素の性質と周期表その中に自分の位置によって決定されていることを覚えておくことが重要です。 D. I. Mendeleeva。 核中性子に含まれる電荷を有しません。 起因するという事実に 中性子の質量 とプロトンが相関と相互に実質的に等しい、電子の質量がそれらに比べて無視できる程度である（より1836倍に少ない 陽子の質量）、 その核内の中性子の数は非常に重要な役割、すなわち、の安定性を決定しましたシステムおよび率 放射性の崩壊の 核。 中性子のコンテンツは、要素の同位体（様々な）によって決定されます。

しかし、荷電粒子、陽子、電子の質量の不整合に起因は異なる特定の電荷（この値は、その重量に電荷の素粒子の割合によって決定される）を有します。 結果として、プロトンの電荷の割合は9.578756（27）×1011電子に-1.758820088（39）に対して107℃/ kgでXは。 無料のプロトンの高い比電荷の値に起因する液体培地に存在することはできません：彼らは水和を与えます。

ミサと陽子の担当 - 具体的な大きさは、前世紀の初めに確立することができました。 科学者の誰がそれをやった - 最大の1 - 20世紀のオープニング？ 1913年に、すべての既知の化学元素の質量回の整数への水素原子の質量よりも大きいという事実に基づいて、ラザフォードは、水素原子の核が任意の元素の原子の核に含まれることを示唆しました。 いくらか後ラザフォードは、窒素核アルファ粒子との相互作用を研究する実験を行いました。 原子の核から実験の結果（ギリシャ語「プロト」から - 最初のもの）ラザフォードが「プロトン」と呼ばれる粒子を飛び、それが水素原子の核であることを示唆しました。 仮定は、クラウド室内でのこの科学的な経験の繰り返しで実験的に証明されています。

原子核内の粒子の存在のラザフォード同じ仮説は陽子の質量に等しい、1920年に作られたが、何の電荷を担持しませんでした。 しかし、ラザフォードに、この粒子を検出することができませんでした。 ラザフォードは、陽子の質量のほぼ等しい、予測されるように粒子 - しかし、1932年に、彼の瞳チャドウィックは、実験的に核内の中性子の存在を証明しました。 中性子を検出し、彼らは何の電荷を持っていないと、それに応じて、他の原子核との相互作用に来ていないので、困難でした。 電荷の欠如は、非常に高い浸透力として中性子の特性によって説明されます。

陽子と中性子は原子核に束縛されている非常に強い力です。 今の物理学は、これら二つの基本的な核粒子が互いに非常に類似しているという考えに収束します。 だから、彼らは同じバックを持って、そして核の力は絶対に均等に作用します。 唯一の違い - 陽子の正電荷、同じ中性子には電荷を持っていません。 核の相互作用において電荷が意味を持たないようしかし、それだけでプロトンラベルのようなものとして考えることができます。 しかし、陽子の電荷を奪うならば、彼は彼の個性を失うことになります。