ラウールの法則。

ラウールの法則は、最も有名なフランスの物理学者の1887年1に戻って設立されました。 彼の名前は彼が負担します。 ラウールの法則は、非電解質の希釈の蒸気圧を下げる特定の接続に基づいています。 比較減圧が希釈された物質のモル分率と同一のカップルを含浸させました。 この法律は、多様なソリューションの液体（非揮発性）と勉強フランスの科学者をもたらした物質（固体）。

ラウールの法則から沸騰温度の上昇またはモル比希釈されていない物質の蓄積との比で希釈した溶液の凝固点を低下させ、その見つけるために使用することを学ぶことができる 分子量を。

そのすべての特性はラウルの法則の関連要件に合うように、理想的な解決策が呼び出されます。 より多くの近似解は、非極性ガス及び液体に属している人だけが考えることができます。 それは、彼らは分子が既存の電界の向きを変更する必要はありません作る、です。 したがって、開示の熱がゼロとなります。 混合がhaticheskim方法を発生するだけ元性成分と比例関係を、考慮する必要があるので、次に、溶液の特性は、見つけるのは簡単であろう。

これらのソリューションにより、このような計算はほとんど不可能であることを確認してください。 溶液を形成するので、通常発熱し、または反対の状況が発生する - この溶液は、それ自体が熱を吸収します。

1、それが吸収される - それは発熱が起こる発熱プロセス、及び吸熱反応と呼ばれます。

溶液の束一的性質は主に依存するものであり 、溶液の濃度は 、むしろ自然の希釈天然物質からより。 束一大きな寸法は、圧力、温度及び溶液自体を溶媒蒸気の比例圧力を凍結しています。

ラウルの第一法則は、その組成に溶液上の蒸気の濃縮された圧力を組み合わせ。 パイ=ピオ*西を次のように、この法律の定義が書かれています。

成分の溶液に蓄積された比例圧力蒸気は、溶液中のその値のモル分率に正比例します。 比例係数は、濃縮された不溶成分上の蒸気圧に等しいです。

=（P0A-PA）/ P0A：溶液の全成分のモル分率の合計合成結果が1であるので、そのようなAとBのような成分からなる二元溶液のために、我々は比を得推測でき、また最初のラウールの法則の式と一致しますXB。

ラウルの第二法則 - これはフランスの科学者にちなんで名付けられた第一法則、の結果です。 この法律は一部だけ希薄溶液のために有効です。

凝固点に重量モルソリューションの蓄積に直接比例して非揮発性物質の慎重希釈液の削減、そして彼らが希釈された天然物質上の任意の依存関係を持っていない：T0fr-TFRがTfrの=キロを=。

増加 沸点 非揮発性物質のいくつかの希釈液を希釈物質の性質に依存していない、それは直接的に比例成分重量モル溶液である：T0b-TB = Tbの=エム。

Ebullioskopicheskaya定数、すなわちkkoeffitsient Eは - 直接溶液沸騰温度と完全に原液との間の差です。

凝固点降下定数、すなわち係数Kは、 - 温度を凍結溶液と完全に原液との間の差です。