化学平衡は可逆的化学反応の基礎である

化学プロセス を記述するために使用される分類の1つによれば、逆反応の2つのタイプがある 不可逆的。 可逆反応が終わりに達しない、すなわち それに入った物質のどれも、完全に消費されず、濃度を変化させない。 このようなプロセスは、平衡または化学平衡の確立によって終了する。これは、で示される。 しかし、直接反応と逆反応は停止せずに連続して起こります。したがって、バランスはダイナミックまたはモバイルと呼ばれます。 化学平衡の開始は、直接反応が逆（V2）、V1 = V2と同じ速度（V1）で起こることを示す。 圧力と温度が変化しない場合、このシステムの平衡は無限に続くことができます。

定量的には、化学平衡は平衡定数で表され、これは直線（K1）反応と逆（K2）反応の定数の比に等しい。 次の式を使用して計算できます。K = K1 / K2。 平衡定数は、反応物の組成および温度に依存する。
化学平衡の変位は、Le Chatelierの原理に従って行われます。「外部システムが平衡状態にあるシステムに影響を及ぼす場合、平衡は違反し、与えられた変化と反対方向にシフトします。

考慮する アンモニア分子形成の例による化学平衡およびその置換条件：N 2 + 3H 2↔2NH 3 + Q

この反応の方程式を考慮して、我々は以下を確立する。

1. 直接反応は化合物反応である。 2つの単純物質のうち、1つの錯体（アンモニア）が形成され、その逆が分解される。

2. 直接反応は 熱 の 生成に 伴って進行するため発熱するため、逆は吸熱で熱の吸収が進みます。

ここで、この方程式をあるパラメータの修正条件の下で考える。

1. 濃度の変化。 最初の物質（窒素と水素）の濃度を高め、アンモニアの量を減らすと、平衡はNH3を生成するための右にシフトします。 それを左に動かしたい場合は、アンモニアの濃度を上げてください。

2. 温度が上昇すると平衡が反応に向かって移動し、熱が吸収され、下降すると放出されます。 従って、アンモニアの合成において温度が上昇すると、平衡は初期生成物に向かってシフトする。 左に、そして温度が低下して - 右に、反応生成物に向かって。

3. あなたが圧力を上げると、平衡はガスの量が少ない側に、そして圧力が下がるとガスの量が増える側に移動します。 4モルのN 2および3 H 2からNH 3を合成すると、2 NH 3が得られる。 したがって、圧力が増加すると、平衡は右に移動してNH 3が形成される。 圧力が減少すると、平衡は元の製品にシフトします。

我々は、化学平衡が増加または減少すると、化学平衡が乱される可能性があると結論づける。

1. 温度;

2. 圧力;

3. 物質の濃度。

触媒をいずれかの反応に導入すると、残部は変化しない。 化学平衡は妨げられない。