溶液の規定は何ですか？ 溶液の規定を確認する方法？ フォーミュラソリューション正常

異なる物質のソリューションにより、私たちは日々遭遇します。 しかし、私たちのそれぞれが、これらのシステムで再生どのように大きな役割であるとは考えにくいです。 彼らの行動の多くは、数千年のための詳細な研究のおかげで、今日明らかになりました。 すべてのこの時間の間に多くの用語は、理解不能な普通の人を紹介されています。 そのうちの一つ - 溶液の規定。 それは何ですか？ これが私たちの記事で説明します。 そして、我々は過去に飛び込むから始めましょう。

歴史研究

ソリューションの研究を開始する最初の明るい心は、アレニウス、ファントホッフとオストワルドとして化学者に知られています。 自分の仕事の影響下で化学者の次の世代は、水の研究を詳細に調べるとソリューションを希釈し始めました。 もちろん、彼らは知識の膨大な量を蓄積したが、注意せずに、偶然、また業界では、人間の活動の他の球の両方で重要な役割を果たし、非水溶液を、残っています。

理論的には、非水溶液は、未知の多くを持っていました。 例えば、増加と水場合の解離度増加導電率の値は、同様のシステムが、他の溶媒ではなく、水とは、それが逆です。 多くの場合、解離度の高いへの電気伝導度の値が小さいです。 異常が化学のこの分野を研究する科学者に拍車をかけました。 これは、電離の理論を補完するパターンを見つけることが可能であるデータ処理を大量に蓄積してきました。 また、電解約有機及び無機化合物の錯イオンの性質の知識を拡大することが可能でした。

そして、積極的に濃縮された溶液の分野で研究を始めました。 そのようなシステムが原因溶解した物質の濃度の増加がますます重要な役割は、溶媒との相互作用によって再生されるという事実に希釈から特性において全く異なっています。 次のセクションで - これに関する詳細については。

理論

現時点では、最善の解決策ではイオン、原子や分子の挙動電離の理論だけを説明しています。 創業以来、スバンテ・アレニアス 19世紀には、いくつかの変更を受けています。 いくつかの法律では、古典的な理論に適合していなかったいくつかの（例えば、希釈の法則のような）が発見されました。 しかし、科学者たちのその後の仕事のおかげで、理論が改正され、現在の形でそれはまだ存在しており、正確な実験によって得られた結果を説明します。

主な本質 電離の理論は、 電荷を有する粒子-溶解物質は、そのコンポーネントのイオンに崩壊していること。 離れた（解離）解凍する能力に依存して、強弱電解質を区別する。 通常は完全に、溶液中でイオンに解離強い弱いのに対し、 - 非常に小さい程度。

粒子は、その中に分子が溶媒と相互作用することができます。 この現象は、溶媒和と呼ばれています。 しかし、それは常にイオンと溶媒分子上の電荷の存在に起因して、発生しません。 負 - 例えば、水分子は、ダイポール、正に一方及び他方の荷電粒子、すなわち、です。 あまりにも、電解質を溶解するイオンは、電荷を持っています。 したがって、これらの粒子は反対に荷電の側に引き寄せられます。 しかし、これは極性溶媒（その水である）でのみ発生します。 例えば、ヘキサン溶媒和中の物質の溶液中に発生しません。

解決策を検討するために、多くの場合、溶質の量を知っておく必要があります。 式は時々、いくつかの大きさを代用することは非常に厄介です。 溶液の規定 - そのため、それらの間の濃度のいくつかの種類があります。 今、私たちはソリューションとその計算の方法における物質の含有量を表現するすべての方法について詳細に教えてくれます。

溶液の濃度

化学では、式の集合を適用し、特定の形式で値を取ることがより便利になるように、それらのいくつかが構築されています。

最初に、そして私たちに最も身近な、表現の形の濃度- 質量分。 これは非常に単純に計算されます。 私達はちょうどその総重量の溶液中の物質の多くを共有する必要があります。 したがって、私たちは、小数点以下のように答えを得ます。 百によってその数を掛け、我々はパーセンテージで答えを受け取ることになります。

ややあまり知られてフォーム - 体積分率。 ほとんどの場合、アルコール飲料中のアルコール濃度を表現するために使用されます。 算出され、それはまた、非常に簡単である：総溶液の体積に溶質の量を分割します。 ただ、以前の場合のように、パーセンテージで答えを得ることが可能です。 ラベルは、多くの場合に「40％」を参照され、ボリュームの40パーセントを意味します。

化学的には、頻繁に使用し、濃度の他の種類れます。 しかし、あなたは彼らに行くと物質の何モルの話をする前に。 質量体積：物質の量は、様々な方法で表現することができます。 しかし、各物質の分子は、自重を有し、試料の重量はそれにどのように分子を理解することは不可能であり、化学的変換の定量的なコンポーネントを理解することが必要です。 この目的のために、このような値は、モル物質として導入されました。 実際には、1モル-分子の特定の数：6.02 * ^{10月23日。} これは、呼び出された アボガドロ数。 ほとんどの場合、そのようなユニットは、任意の反応生成物の量を計算するために使用されるモル物質です。 モル - この点で、濃度の表現の他の形態があります。 これは、単位体積あたりの物質の量です。 モル濃度は、モル/ Lで表現さ（読み：リットルあたりモル）。

重量モル濃度：システム内の物質の発現量の以前の形に非常に似があります。 これは物質の量は、単位体積および単位質量当たりではないと判断するモル濃度は異なります。 それはキログラム（または例えばグラムの別の倍数）当たりのモル数で表しました。

その説明は少し理論的な情報を必要とするここでは、今、個別に説明されている最終的な形に来ます。

溶液の規定

それは何ですか？ そして、前回の値と異なりますか？ 正常とモル濃度溶液のような概念の違いを理解するために開始します。 等価の数 - 実際に、彼らは唯一の値によって異なります。 今、あなたはどのような通常のソリューションを想像することができます。 それはちょうど修正モル濃度です。 Ekvivaletnosti番号は、水素イオンまたは水酸化物イオンの1モルと反応することができる粒子の数を示しています。

私たちは、それが通常の解決策を知っているようになりました。 しかし、我々は深く掘る必要がある、と私たちはどのようにシンプルなこの、一見の記述の濃度の複雑な形状が表示されます。 そこで、我々は、溶液の規定が何であるかを詳細に理解するものとします。

式

言葉による説明の発現を想像するのは簡単。 それは次のようになりますC _N = Z×n個/ N. ここでZ - 等価係数、N - 物質の量は、V - 溶液の体積。 最初の値 - 最も興味深いです。 時間として、それはすなわち、互いに最小の粒子物質と反応することができる実数または虚数粒子の数等価物質を、示しています。 これは、実際には、上記式で表された溶液の規定度は、モル濃度とは質的に異なります。

そして今、もう一つの重要な部分のため：溶液の規定を決定する方法。 これは、上記の式に示される各値の理解とアプローチする必要がある勉強し、間違いなく重要な課題です。

溶液の規定をどのように見つけますか？

我々は上記の式は、純粋に実用的な性格です。 それに引用されたすべての値は、簡単に実際に計算することができます。 溶質重量、式その体積溶液：溶液の実際に計算正常には、いくつかの量を知ることは非常に容易です。 私たちは、物質の分子の式を知っているので、我々はその見つけることができる 分子量を。 それに溶質試料の重量比は モル質量は 物質のモル数に等しいです。 そして、総溶液の容量を知って、我々は濃度をモル濃度を正確に何を言うことができます。

我々は解決策の正常性を計算するために費やす必要がある次のステップは、 - それは、等価係数を見つけることの行為です。 これを行うために、我々は、形成された粒子の解離の結果は、プロトンまたはヒドロキシルイオンを添付することができますどのくらい理解しておく必要があります。 例えば、硫酸ekvivaletnosti因子2であるため、この場合に溶液の規定度は、単に2モル濃度を乗じて算出されます。

アプリケーション

化学分析では、多くの場合、正常とモル濃度のソリューションを依存する必要があります。 これは、物質のvychileniya分子式のために非常に便利です。

他に何をチェックするには？

よりよい解決策の規定が何であるかを理解するには、一般的な化学の教科書を開くのがベストです。 あなたは既にこの情報のすべてを知っているなら、あなたは化学の専門分野の学生のための分析化学の教科書を参照してください。

結論

それは主に化学分析に使用される物質の濃度の表現の形態である - 記事のおかげで、私はあなたが溶液の規定があることを理解すると思います。 そして今、どのように計算されるかは秘密ではありません。