理想気体の圧力

私たちは、理想気体の圧力が何であるかについて話す前に、コンテンツ自体、「理想気体」という概念を明確にする必要があります。 この概念は特徴付ける 数学的モデルを、 ユニバーサル式はの分布と仮定される 電位と運動エネルギー ポテンシャルエネルギーは無視できるように、相互作用する分子の。 物理化学的意味は、さらにガスであり、血管壁の予想される絶対的な弾性は、血管壁に当たるパルスと相互に無視できる値引力分子を認識することです。

理想気体の本質のような理解は非常に広くガス熱力学の問題解決に使用されています。

物理的な意味では、理想気体の異なる品種：クラシック、その特性が古典力学と量子の法則によって決定されるが、の性質は量子力学の原理から導出されます。

最初はフランスの偉大な物理学者Benua Klapeyronの一般的な方程式をもたらしました。 彼が開発し、各種ガスを学ぶすべての近代的な理論の基礎を形成する理想気体の教義の基本的な規定、しています。

この教示の開始位置は、圧力は温度に依存し、その体積の一定の線形性質に理想気体の値であると結論づけられます。 いくつかの不測の事態の想定を考慮する必要があります。

- その受容値を無視する小さな理想気体分子の直径。

-分子間のパルスは、従って、無視することができ、衝突時にのみ転送することができる吸引力それらの間。

- ガス分子のエネルギーの総量は、ガスで行わ熱及び仕事の非存在下で定数によって認識されます。 この場合には、理想気体の圧力は、血管壁の分子と衝突して生成されるパルスの大きさの和に依存します。

多くの科学者の教えの存在の間、ガスの物理的および化学的性質の研究に従事し、そしてそれらの多くは同じではありませんでしたアプローチ。 フェルミガス、ボーズガス、その他 - これは、物理的な理論物理学者がいることを彼の研究の基礎に置かれる法律の面で理想気体の分類を検討しているという事実につながりました。 -圧力、T - PV = BT、P：したがって、同等のアプローチと見なさガスに応じて同時に法律やボイルとゲイリュサックの法則満たす 絶対温度。 式は、プロパティの長い考え上メンデレーエフを提供する：R - 気体定数、M - モル質量、M - 質量：PV = M / Mが指定されているRTとx。

最も早く開発され、ガス特性の教示の一つは、両方の理想気体の圧力の特性についての説明でした。 しかし、この概念は、研究への一方的なアプローチに関連するいくつかの欠点がありました。 そう、でも私たちはのパラメータを把握することはできません圧力の量測定の平均値個々の分子のそれぞれの運動エネルギーだけでなく、容器内のこれらの分子の濃度を。 したがって、より特定のパラメータは、それによって使用が問題を解決することができます。 温度は、このような量の物理学者として提案されています。 熱力学のこのスカラ量は、熱システムの状態とどのようにそのダイナミクスているアイデアを提供します。 それは容器内の気体分子の挙動を説明し、またその高い反映しているためしかし、ガスの理論的には温度が重要とどのように分子動力学的パラメーターである 運動エネルギーを。 この値は、ボルツマン定数と呼ばれています。

複雑入らない圧力の検索式に 高い数学のを、 人為的にいくつかの単純化を導入する必要があります。

- 球の形で表される分子の形態;

- 分子間の距離は、吸引力の無限大、排他的なアクションを提示します。

- 分子の速度は平均レベルで確立します。

- 血管壁を提示することは絶対的に弾性的です。

このことから我々は、表面領域に、理想気体の圧力が血管壁に垂直に作用する力の大きさの商される式を導出することができる上、この力が作用する：P = F / S.

これらのケースでは、とき私たちの単純化は、追加の値を入力する必要がありますこの単純な式では理想気体の圧力を変更する方法を決定するためには作用しません。