酸化ナトリウム

ナトリウムは、自然界で最も豊富で一般的に（最初のグループ、第3の期間のメインサブグループに格納されている）11位を保持する周期表のアルカリ金属を用いています。 酸素フォームと反応してNa2O2過酸化物。 私たちは、これがあると言うことができる 最高の酸化 ナトリウム？ 確かに、この物質は、酸化物のクラスに属していない、その構造式は、この形式で書かれているので、：のNa-O-O-ナ。 そのような化学元素は、酸素と関連付けられた酸化物のようなより高いコールは、酸化度が高いです。 ナトリウムは+1の唯一の酸化状態を有します。 したがって、この化学元素のコンセプトは「高酸化物」は存在しません。

酸化ナトリウムは、 無機物質、 分子式はそれのNa 2 O。 モル質量は61.9789グラム/モルに等しいです。 ナトリウム酸化物の密度は2.27グラム/ cm3のに等しいです。 外観では、1132℃の温度で溶融し、1950℃の温度で沸騰し、従って分解白色固体不燃性物質です。 水に溶解した場合、酸化物は適切水酸化物と呼ばれるべきである水酸化ナトリウムの形成をもたらし、それと激しく反応します。 Na 2 Oの+ H2O→2NaOH：この反応は、方程式によって記述することができます。 化合物（のNa 2 O）の主な危険性は、それによって積極的な苛性アルカリを形成し、水と激しく反応することです。

4NA + O2→2Na2O：ナトリウム酸化物は、低酸素含有量の環境で180℃以上の温度に金属を加熱することによって調製することができます。 反応生成物は、過酸化物の20％の所望の生成物は80％まで含有するであろうように、この場合には、純粋な酸化物を得ることは不可能です。 Na 2 Oのを得るための他の方法があります。 例えば、金属の過剰の過酸化物の混合物を加熱することにより：Na2O2 + 2Naを→2Na2O。 また、酸化物をその水酸化物と金属ナトリウムを反応させることにより調製される：2Naを+のNaOH→2Na2O + H 2 ↑は、同様に塩反応させることにより亜硝酸のをアルカリ金属と：6NA + 2NaNO2→4Na2O + N2 ↑。 これらの反応は過剰のナトリウムで発生します。 さらに、851°Cまでのアルカリ金属炭酸塩を加熱することによって得られる 二酸化炭素 のNa 2 CO 3→のNa 2 O + CO 2：反応式によって、および金属酸化物。

酸化ナトリウムは顕著基本的な特性を有しています。 加えて、それはまた、積極的に酸および酸性酸化物と協力して、水と激しく反応します。 Na 2 O +二塩酸→2NaCl + H2O：塩酸との反応は、塩と水を形成しました。 Na 2 O +のSiO 2→Na2SiO3：二酸化ケイ素の無色の結晶を反応させることにより、アルカリ金属ケイ酸塩が形成されています。

酸化物及び他のアルカリ金属としてのナトリウム酸化物、 - カリウム大きな実用的重要性はなかったです。 この材料は、通常、試薬として使用され、それは重要な工業（ソーダ石灰）ガラス及び液体の成分ではなく、光学ガラスの一部です。 典型的には、工業用ガラスは、約15％の水酸化ナトリウム、シリカ（二酸化ケイ素）および9％の石灰（酸化物の70％を含有する カルシウムのを）。 炭酸 ナトリウムは、シリカが溶融する温度を低下させるフラックスとして機能します。 ソーダガラス、カリウム、カリウム石灰又は鉛よりも低い溶融温度を有しています。 これは、飲料、食品、その他の物品のための窓ガラスとガラスの容器（ボトルや缶）の製造に使用され、最も一般的です。 ガラス製品は、多くの場合、焼きソーダ石灰シリカガラスで作られています。

ソーダ石灰ケイ酸塩ガラス 1675までの温度で溶融炉内-炭酸ナトリウム、石灰、ドロマイト、二酸化ケイ素（シリカ）、酸化アルミニウム（アルミナ）及び剤（例えば、ナトリウム硫酸塩、塩化アンモニウム、NA）の少量-原料を溶融して得られます℃、 緑色又は褐色瓶を含む原料から調製された 酸化鉄。 窓の製造に用いられるガラスの背後にガラス容器、酸化マグネシウムと酸化ナトリウムの量。