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リン水酸化 - 式のプロパティ
酸化物、およびそれらの塩（酸および塩基を含む）水酸化物：3つの複合無機化合物のクラスがあります。 多くの金属および非金属、酸化物、水酸化物、及び残基の一部を形成することができます。 このように、リンを酸性残基PO 4に含まれています。 リン酸化物のいくつかの種類があります。 したがって、これらの酸化物から形成される種々の水酸化物を有します。 余分なリン水酸化物-である リン酸。 この記事では、要素とその化合物の物理的および化学的性質を見ていきます、だけでなく、その自然の中で有病率、および他の興味深い事実をご紹介します。
リンの物性
これは、バリエーションの多様に存在することができます。 リン - 単一の化学元素で構成された物質。 その原子が分子を形成するように結合していません。 リンは、式 - R.しかし、結晶格子構造に応じて、要素が3つの物質の形態で存在し得ます。
最も一般的なのは、ある 白リン -それはワックス状の構造と高い毒性を持っています。 280度 - この物質の融点は四〇から四摂氏と沸騰です。 摩擦によって、彼はすぐに材料を発火させる、これだけ水生環境に置き、それをカット。 250摂氏度の温度に加熱するのに長い時間のための場合は、赤リンに変換されます。 この材料は、粉末茶色がかった赤色の形で提示されます。 赤リンは、白と対照的に、有毒ではありません。
、独特の光沢を有する高硬度、電気及び熱伝導性を有している：この要素の存在の最も安定した形態は、金属と同様、いくつかの外部の機能の黒リンと呼ばれることもあります。
化学の面では
リン- 元素、 第5群及び周期律表の第3周期です。 このことから、我々はそれの価数が5であると結論付けることができます。 また、定期的なシステムは、要素リンモル当たり31グラムに等しい原子量を有していることがわかります。 これは、1つの1モルは、31グラムの重量を量ることを意味します。 リンの化学的性質を考慮すると、我々は簡単で、複雑な化合物への彼の反応についてお話します。
簡単な物質との相互作用
最初に注意する - リンの酸化。 これは、酸素との反応です。 すべてのこれらの成分の割合に依存する - その結果、二つの異なる物質を形成することができます。
第一の実施の形態 - リンの4モルと酸素の3モルのリン、三酸化の2モルを生成しました。 4F + 3O 2 = 2P 2 O 3：以下の式を用いて記録同様の化学的相互作用。
第二の選択肢 - リンと酸素モルの4 5モルの五酸化リンの2モルの形成。 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5：下記の式を用いてこの反応を発現させるために。
2つの化学反応が光のかなりの放出がある場合。 さらに、リンは、金属、ハロゲン（フッ素、ヨウ素、臭素、塩素）、硫黄のような単純な物質と相互作用することができます。 アクティブな化学元素は、両方の削減および酸化特性を発揮することができます。 ハロゲンとの相互作用の例としては、塩素化を果たすことができます。 これは、2つの段階で発生します。 最初 - 2モルの非金属考えtrihlorataリン2モルと塩素の3モルを形成します。 この反応は、この式で表すことができる：2P + 3CLは2 = 2PCl 3。
プロセスの第二ステップは、既に得られtrihloratuリンの塩素原子を添加することからなります。 従って、リンpentahlorataのモル当たりに生成塩素の同量の後者の1モルに加えました。 そこで我々は、この反応式を書く：のPCl 3 + Cl 2で= PCL 5。
金属とリンの相互作用の法則は、次の例を考慮することができます。 私たちは、カリウム、リンを得るモル当たり1モルのリン当たりカリウムの3モルを取る場合。 レコードは、このような処理は、以下の反応式を使用することができる：P = 3K + K 3 R.
複雑な物質との相互作用
複雑な化学のためにリンを反応させることが可能である化合物は、酸との塩が挙げられます。 現在、化学物質のデータグループと要素の接触のための機能について説明します。
亜リン酸および
反応リン及び硝酸他のすべての中で、特に注目に値します。 2モル - 硝酸と水の5モルの3モルの量で燐：行うために、このような反応は、以下の成分を取らなければなりません。 リン酸及び窒素酸化物：化学的相互作用の結果として、我々は以下の製品を得ます。 3P + 5HNO 3 + 3H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NOを次のようにこの反応式が書かれています。
リン酸塩と
化学的相互作用のこの種の非金属CUPRUM硫酸と考慮中の反応の一例として考えることができます。 このプロセスを実行するためには、リンの2モルの5モルとることが必要である硫酸銅、水の8モル。 我々は、以下の化学化合物を得るこれらの物質の相互作用：5つの純粋な銅のモル量の酸硫酸塩 - 同じ、ならびにリン酸 - 2モル。 レコードは、このプロセスは、この式の形であってもよい：2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O = 5H 2 SO 4 + 5Cu + 2H 3 PO 4。
非金属の調製
業界では、当該化学物質のような化学物質から製造された リン酸カルシウム。 5：2：3のモル比でケイ酸カルシウム、リンおよびchadnyガスを得、5：3：前記塩を、1のモル比で砂（シリカ）および炭素と混合される：これは、化学反応の後に行われるに
リン化合物とそのプロパティ
リンの最も一般的な化合物は非金属水酸化物と考えられます。 これは、形成された酸化物に応じて、いくつかの種類のものとすることができます。 リン水酸化物を取得し、その酸化物と水との化学反応によって可能です。 このような反応により物質の様々な種類を生成します。 従って、水酸化物を調製することができる三（3）、及び五から - リン水酸化物（5）。 これらの材料は、次に、金属、塩、塩基などと反応し、酸性の特性を有し、可能です。
余分なリン水酸化物 - リン酸です。 それは、酸素化および三塩基性です。 その式- H 3 PO 4。
主な化学的性質
その上記式与えられる水酸化リンは、単純および複雑な化合物の両方と反応することができます。 詳細にこれらのプロセスを考えてみましょう。
金属とリン酸の反応
化合物の他のクラスと同様、リンは、金属と反応することができる水酸化物です。 このプロセス中の水素原子の金属原子は、それによって不快な臭気を有するガスとして空気中に放出される塩と水素を形成する、置換する置換反応があります。 この反応を行うことができるために、金属は、電気化学系活性水素の左側に配置されなければなりません。 それは、その低い反応性のため、それらはそれらの化合物から水素原子を置換することができないので、銅、銀、およびそれらのような他のもののような物質は、リン酸と反応することができない、です。
一例として、アルミニウムを考えます。 リン水酸化物2モルに素子の2モルを追加するとき、我々は、それぞれ2又は3モルの量でリン酸アルミニウム及び水素を得ます。 2AL + 2H 3 PO 4 = 2AlPO 4 + 3H 2：以下のように反応の方程式は書き込まれます。
塩基との相互作用
水酸化リン、ならびに多くの他の酸は、塩基との化学反応に入ることができます。 このようなプロセスは、メタセシスと呼ばれています。 その中でも、新しい結果、水酸化新しい酸。 この種の反応は、得られた生成物の一つは水に不溶性である場合にのみ行うことができる、すなわち析出物は、ガス又は水に蒸発する又は非常に弱い電解質です。
リン酸及びその塩
この場合も、それは交換反応を発生します。 その結果、新たな酸と塩を得ることが可能です。 このタイプの反応を行うためには、あまりにも、すぐ上に記載されている規則を遵守しなければなりません。
リンの使用と業界ではその化合物
この化学元素の第一の化合物は、マッチ箱の側面に塗布される混合物を製造するために使用されます。 リンの混合物は、それ自体で処理しても、ヘッドが一致します。
リンの水酸化も多くの産業に応用されます。 まず第一に、それは肥料の製造に使用されます。 これは、リンは植物のため、単純に不可欠であるという事実によるものです。 したがって、非金属化合物に基づいて作られている異なる肥料、の数が考慮されるがあります。 リン酸カルシウムなどのこの目的の物質のために。 塩は、ハンマーの形で肥料として使用されます。 また、この目的のために、通常、トリプル過。 肥料としてもammophosとnitroammophosを提供することができます。 上記、塩または銀化合物の溶液中の存在を検出するための試薬として使用されるリン水酸化物に加えて。 したがって、溶液に酸残基PO 4を含む添加物質、。 後者は、塩または水酸化銀沈殿物の秋豊かな黄色の色が含まれている場合。 AgNO 3：化学式を有する本礁国リン。
リン原子の構造
すべての原子がその周りに回転する核と電子とから構成されていることが知られています。 原子核は陽子と中性子が含まれています。 正と中性子 - - ゼロ電子は負の電荷、陽子を持っています。 周期表中のリンのシリアル番号 - 15。 15個の陽子がその核の中に含まれていることがこのことから結論付けることができます。 原子が中性である場合、ないイオン、電子ずっととプロトンなど。 それは15の蛍光体の場合です。
一つの電子がその軌道を残す場合は、原子は正に帯電したイオンとなり、それが陽イオンです。 アニオン - 一つの電子が接続した場合は、負に帯電したイオンを形成します。
化学元素の周期系は、リンが第3の期間に属していることがわかります。 このことから、電子が均等にコアの周囲に分散された軌道の三存在することは明らかです。 8個の電子、及び第三 - - 最初の二つは、第二の上に配置されている5。
自然の中での有病率
地殻中のリンの質量分率は0.08％です。 彼は、自然、化学元素では非常に一般的ではありません。 しかし、リンを含むミネラルの群があります。 このアパタイトと燐灰土。 最初のグループの中で最も一般的な - フルオロアパタイト。 次のようにその化学式は：3CA 3（PO 4）2•のCaF 2。 彼は、明確なグリーンとターコイズの色合いです。 Ca 3（PO 4）2：化学式を有し、大部分を分散リン酸カルシウム、リン酸のうち。 また、リン化合物は、生物の種々の組織の組成に見られます。
自然と体中のリン及びその化合物の役割
この化学元素は、ほぼすべての臓器やシステムの適切な機能のために非常に重要です。 まず第一に、それは腎臓のトラブルフリーな作業をせずには不可能です。 この要素は、生物の代謝に関与しています。 また、組織の迅速な再生に貢献しています。 それがなければ、単に体に利益を与えるために活性化することはできませんいくつかのビタミン - 追加のコンポーネントとして、ほぼすべてのビタミンのサプリメントは、多くの場合、リンが添加される理由です。 また、心臓の正常な機能を保証する化学元素の一つです。 この微量元素は地球上の生命ことができないのないように、彼は、上記のすべてに加えて、細胞分裂の過程に参加しています。
もう一つの特徴は、この記事の非金属で検討中の接続の体内に運ばれる - 水 - 塩バランスの調節。 さらに、それは骨や筋肉組織の主要成分の一つです。 それの大部分は、歯に含まれています。 加えて、それはまた、リンは、神経系の正常な機能を確保することに関与していることは注目に値します。 骨や筋肉の疲労、低効率、神経系の障害（神経症、ヒステリーなど）、あまりにも頻繁に風邪、心臓の筋肉の疲労、痛み、非常に食欲不振：体内の微量元素の欠乏の症状は次のことを考えました。 このような現象を回避するために、体内のリン欠乏として、どのようなことが含まれている製品を知ることが必要です。
調査結果
リンは、世界の化学元素ではないが、非常に一般的ですが、ビューの産業と生物学的な観点から非常に重要があります。 彼と彼の接続は、 具体的には、リンの水酸化は、製品の様々な種類の生産に使用します。 記事はまた、特性水酸化リン（リン酸）、及び金属、塩基および塩と特にその相互作用を説明しました。
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