砒素酸：化学組成式。 非常に危険な物質

異なるの影響化学物質の人体にはあいまいです。 私たちのほとんどは、公知の化合物でまたは中性であり、人間の生活の中で積極的な役割を果たしています。 しかし、健康に深刻な脅威を表す物質群は、そこにあります。 彼らはいくつかのクラスに分かれています。 これらの有毒化学物質の1 - この記事のヒ素酸で考慮。 現在受け入れられている分類によれば、クロロホルム、リードとリチウム化合物と一緒に、高リスクの第二のクラスに含まれています。 私たちは、ヒ酸詳細の特性を研究します。

分子構造と物質の物理的状態

通常の条件の下でこの化合物は、結晶構造を有しています。 式H ₃ ASO _4は、二次の両方有し三塩基、砒素酸、である 酸塩。 例えば、カリウムgidroarsenat - K ₂ HASO _4、ナトリウムdigidroarsenat -のNaH ₂ ASO _4、リチウムヒ-のLi ₃ ASO _4。 焼成ヒ素酸、五酸化二ヒ素と呼ばれるヒ素得gemipentoksid。 彼の白色透明の結晶が、ガラス質塊を形成し、水に難溶性です。

解離

H3AsO _4、 ギ酸 及び水酸化鉛は、適度に弱い電解質です。 5.6×10 ^{-3、1.5×10 -7}及び図3に示すように、89×10 ^-12：従って、テーブル内の主要イオン化酸ortomyshyakovaya酸三の解離定数を有します^。 これらの指標は定量的に酸強度を特徴づけます。 解離定数 無機酸の数のH ₃ ASO _4は、クロム、アンチモン酸との間の位置を占めます。 ALおよびI. L. Agafonovyは数式、0℃〜50℃の範囲の温度から前記派生関係砒素酸の第一及び第二解離定数を策定ロシアの化学の実験者

特に化学的性質

酸分子を構成するヒ素原子の酸化度は、5です。 これは、他の物質との化学反応における化合物自体が酸化特性を示すことを意味します。 したがって、還元剤として作用するヨウ化カリウムとの相互作用の間に、酸性媒体中で、我々は亜砒酸が反応生成物のうち、H ₃ ASO ₃である見つけます。 媒体、ハイドロとdigidroarsenaty：式H ₃ ASO _4が三塩基_である 、その砒素酸を呼び出し、したがって、アルカリ塩基または不溶性との反応、それは塩の三種類を与えることができます。 ASO ₄相互作用自体の分析化学における^3-イオンと質的反応は、硝酸塩などの水溶性銀塩と砒素酸またはその塩です。 ASO ₄沈殿のAg _3を観察した結果として コーヒー色。

砒素酸の決意のためのヨウ素還元方法

分析化学では、重要なタスクは、ソリューションに化学物質を検出することです。 砒素 酸、化学的特性 、我々は先に述べた、的微量のヨードメトリーを検出することができます。 その溶液1mlに4Nの同じ体積を注ぎます。 塩酸およびヨウ化カリウムの4％溶液1ml。 ₂ O ₃としてヒ素三二酸化を形成し_、試薬の厳密な定量的な量の下での質量は、常に同じであり、0.5746ミリグラムに等しいです。

ヒ酸の酸化能

知られているように、H ₃ ASO _4として オルトリン酸、電解質中強度。 彼女の白色透明の結晶は、水溶液中で、潮解性であり2H ₃ ASO _{4×H 2} Oのアルカリ金属（平均として、及び酸）で形成されたその塩に製剤化される7ヒ酸リチウム、カリウム、ナトリウムおよびアンモニウムを超えるpHを有します容易に水に溶け、そして中東塩の残りの部分は、それに溶解しません。 ヒ素酸 - 良い酸化剤。 酸化還元反応では、亜ヒ酸又はアルシンに復元されます。

H ₃ ASO ₄ ⁺ 2E + 2H + = H ₃ ASO ₃ + H ₂ O

H ₃ ASO ₄ ⁺ 8E + 8H + =のAsH ₃ + 4H ₂ O

また、砒素酸は、容易に様々な金属、亜硫酸塩及び酸ヨウ化物、及び硫化水素を酸化します。

砒素酸の調製

実験室条件下で、H ₃ ASO _4は、加熱下硝酸ヒ素三二酸化を反応させることによって得ることができます。 製品は亜酸化窒素を検出し、H ₃ ASO ₄調製の別の方法-ヒ素酸化物の水への溶解があります。 頻繁にそれを過酸化水素の溶液を用いて50°Cに加熱しtrialkilarsenitov同時酸化および加水分解を得るために用いられます。 同時に、反応混合物を水とアルコールから除去されます。 次いで、溶液を蒸発させ、得られた高純度のヒ素酸。 自然界では、ヒ酸の原料は、ロシア連邦のチェリャビンスクと知多地域の堆積物が豊富でミネラルarsenoliteと硫砒鉄鉱、です。

アプリケーションH3AsO4

ortomyshyakovaya酸が最も強い毒の一つであるという事実を考えます。 産業や日常生活への応用は限られています。 より一般的な塩-その毒性最もH ₃ ASO ₄のそれよりもはるかに小さいヒは、したがって、との木材加工産業において 硫酸亜鉛 およびペンタクロロフェノールナトリウム塩、砒素酸は木材の治療のために使用されます。 この方法では、セルロースの真菌感染症やカブトムシの幼虫、木のボーラーの破壊による損失を最小限に抑えます。 医学H ₃ ASO _4は 、ランブル鞭毛虫症、バランチジウム症、isosporiasisなどの原虫感染症の治療のための「Atoxil」調製に使用されます。

感染した個体群近年ではこれらの感染が劇的に増加していることに留意すべきです。 例えば、胞子の原生動物を含む食品による感染、虫刺されによって、または性的に - いくつかの理由があります。 砒素酸は光学ガラスの製造プロセスにおいて、並びに電気工学の出発物質として使用されます。 誘導体H ₃ ASO ₄ -そのナトリウム塩は、正常皮膚科及び結核に適用されます。 歯の運河からの除去時に炎症を起こした神経の疼痛感受性を低下させるために使用される薬剤として、歯科ヒ素（ヒ素ペースト）で使用される化合物。

人体への酸の作用

非常に危険な物質-前述したように、H ₃ ASO _4は、第2のクラスの増加危険に含まれます。 酸および15から人体のキログラム当たり150 mgの範囲内のその塩の両方の致死投与量を検討しました。 肺、胃、腸：一般的な毒性効果に加えて、ヒ素酸は皮膚や内臓の粘膜の壊死の原因となります。

研究室では、砒酸及びH ₃ ASO ₄を用いた実験では、保護手袋を使用する必要があり、それ自体の実験は、ヒュームフード下で行いました。 細胞毒性のレベルの場合には、酵素の不活性化として、その酵素系に違反。 ヒトでは、中毒ヒは、不全麻痺、さらには麻痺につながります。 薬や中毒例投薬レジメンの不遵守miarsenolom novarsenolomと腫瘍学の化学療法で記録しました。 砒素酸の中毒塩のための応急処置は、即時胃洗浄（例えば、ナトリウムunitiola又は二酸化ケイ素調製物）です。

急性腎不全を防ぐために、血液透析が規定されています。 unitiola 5％溶液に加えて解毒剤としては、薬害軽減剤Strizhevskayaを使用することが可能です。 中毒のレベルを減らすために自宅で緊急事態応急処置の到着はクエン酸溶液を使用することができます前に、その後、嘔吐、胃洗浄を誘発します。 すべての治療手段は、医師の指導の下で厳格な安静を遵守して行われるべきです。