酸：例テーブル。 酸の性質

酸 - これらは電気的に荷電したイオン（カチオン）水素を与えることが可能な化学化合物であり、それにより共有結合を形成する、2個のvzaimodeystvuschih電子を受け入れます。

この記事では、中等学校の二クラスだけでなく、学ぶ各種酸についての多くの興味深い事実に教示されている基本的な酸を、考えます。 進みます。

酸：タイプ

化学では非常に異なる特性を有する酸、各種のがたくさんあります。 化学者は、有機または無機化学化合物のクラスに属する、揮発性、水への溶解性、強度、安定性、酸素からなる酸含量を区別する。 この記事では、最も有名な酸を提示し、テーブルを見ていきます。 表には、酸及びその化学式の名前を思い出すのに役立つことができます。

だから、すべてはっきりと見えます。 この表は、化学業界酸で最もよく知られているを示しています。 テーブルには、名前と数式を覚えておくことがたくさん速くするのに役立ちます。

hydrosulfuric酸

H ₂ S -硫化水素は酸性です。 その特異性は、それはまた、ガスであるという事実にあります。 硫化水素は、非常に多くの金属との相互作用だけでなく、水に非常に悪いrastovoryaetsyaです。 硫化水素酸は、我々は、この記事で説明しますその例として「弱酸」、のグループに属しています。

H ₂ Sは、わずかに甘味があり、腐った卵の非常に刺激臭。 自然界では、天然または火山ガスで見つけることができ、それは時にタンパク質の腐敗をリリースしています。

プロパティ酸は、酸は、業界で不可欠であるとしても、それは人間の健康に非常に不採算ことができ、非常に多様です。 この酸は人間に対して毒性が非常に強いです。 頭痛を目覚め男に硫化水素の少量の吸入による激しい吐き気やめまいを開始します。 人はH ₂ Sを大量に吸い込んだ場合、それは発作、昏睡、あるいは突然死につながることができます。

硫酸

H ₂ SO ₄ -子供がさえ、8クラスの化学の授業で導入されているために強い硫酸、です。 硫酸などの化学酸は、非常に強力な酸化剤です。 H ₂ SO _4、非常に多くの金属の酸化剤として作用し、基本的な酸化物。

皮膚又は衣類に接触したH ₂ SO _4は、化学火傷を引き起こすが、それは硫化水素ほど毒性ではありません。

硝酸

私たちの世界では、それは強い酸が重要です。 このような酸の例は：塩酸、H ₂ SO _4、HBrを、HNO _3。 HNO _3は -みんな硝酸によく知られています。 これは、広く産業界に、農業に使用されてきました。 これは、医薬品や染料の製造だけでなく、中防衛産業では、様々な肥料、ジュエリー、印刷写真の製造に使用されます。

硝酸などのような化学酸、生物に非常に有害です。 潰瘍左HNO ₃ペアは、急性炎症と気道の炎症を引き起こします。

亜硝酸

亜硝酸は、非常に多くの場合、窒素と混同されますが、それらの間の違いがあります。 事実亜硝酸がはるかに少ない窒素、それは完全に異なる特性や人体への影響です。

HNO _2は幅広く、化学業界で使用されてきました。

弗化水素酸

フッ化水素酸（またはフッ化水素） - H ₂ OのC HFの溶液。 酸アミド - HF。 フッ酸は非常に広くアルミニウム産業で使用されています。 それ溶解シリケート、エッチングされたシリコン、ケイ酸塩ガラス。

フッ化水素を簡単にすることができ、薬剤の濃度に依存して、人体に非常に有害です。 皮膚に接触した後、最初の変化がないが、数分後、あなたは鋭い痛みや化学火傷を受けることができます。 フッ化水素酸は環境に非常に有害です。

塩酸

塩酸 - は、塩化水素である強い酸です。 塩化水素酸は、最強のグループに属する特性を保持しています。 酸の形態で、無色透明であり、空気中で蒸し。 塩化水素は、広く鉄鋼、食品産業で使用されています。

この酸は、火傷の原因となるが、彼女のアイコンタクト特に危険。

リン酸

リン酸（H ₃ PO _4）は、 -その弱酸のプロパティです。 しかし、たとえ弱い酸が強い性質を持つことができます。 例えば、H ₃ PO _4は、鉄錆の低減のために業界で使用されています。 また、forsfornaya（又はリン酸）は、広く農業で使用されて-それは肥料の広範囲で形成されています。

プロパティ酸は非常に似ている- 、実質的にそれらのそれぞれが人体に非常に有害である、H ₃ PO ₄も例外で_はありません。 例えば、この酸はまた、崩壊歯を鼻からの出血、重度の火傷を引き起こし、。

炭酸

H ₂ CO ₃ -弱酸。 これは、H ₂ O（水）中のCO _2（二酸化炭素）を溶解することによって得られます。 炭酸は、生物学および生化学において使用されます。

異なる酸の密度

酸の濃度は、化学の理論と実践的な部分で重要な役割を果たしています。 密度の知識のおかげで、化学的問題を解決し、反応を行う酸の適切な量を追加する算出特定の酸の濃度を、決定することができます。 密度任意の酸は濃度に依存して変化します。 例えば、密度が大きく、百分率の濃度より大きい。

酸の一般的性質

絶対的に全ての酸物質は、従って、必ずしもその組成物H（水素）で含む、（すなわち、周期表のいくつかの要素から成る）複合体です。 次に、我々は考える 酸の化学的性質、 共通しています。

1. 水の分解中に形成される（式Oで存在する）、すべての酸素酸、および酸性酸化物。 こうして簡単な物質（例えば、2HFはF ₂及びH ₂に分解_）に分解無酸素_。
2. 酸酸化剤は、金属活性のうちのすべての金属（Hの左側に位置するもののみ）と反応します。
3. 種々の塩と相互作用するが、より弱い酸を形成したもの。

酸の物理的特性は、互いに大幅に異なります。 結局のところ、彼らは匂いを持って、そしてそれを持っていないが、また、凝集のさまざまな状態であってもよい：液体、気体あるいは固体。 固体酸を勉強することは非常に興味深いです。 このような酸の例：C ₂ H ₂ 0 ₄及びH ₃ BO _3。

濃度

濃度は、任意の溶液の定量的組成を決定する量です。 SO _4、純粋な硫酸でどのくらい酸希H ₂で決定するために必要な多くの場合、例えば、化学。 この目的のためにそれらを秤量し、密度決定された濃度テーブル、ビーカー内の希酸を少量注ぎます。 酸濃度が狭く、溶液中の純粋な酸のパーセンテージを決定することが必要である濃度決意kontsetratsiiしばしば遭遇する計算タスクと相互接続します。

その化学式中の酸H原子の数によって分類

最も人気のある分類の一つは、酸の分離、一塩基性、二塩基性と、それに応じて、三塩基酸です。 一塩基酸の例としては：HNO _3（硝酸）、塩酸（塩化水素）、HF（フッ化水素酸）など。 その組成は、それぞれを覚えて絶対に不可能多くの酸がありますが、一つだけの原子H.があるのでこれらの酸は、一塩基と呼ばれています。 私たちは、酸はその構造に分類し、H原子の数されていることだけを覚えている必要があります。 同様にして二酸定義されています。 例：H ₂ SO _4（硫酸）、H _2つの S（硫化水素）、H ₂ CO _3（石炭）など。 三塩基：H ₃ PO _4（リン酸）。

主な分類酸

酸の中で最も人気のある分類の一つは、酸素化と無酸素にそれらを分割することです。 酸素含有酸である物質の化学式を知らない、どのように覚えていますか？

私たちは、組成物中の全ての水素酸がOの重要な要素ではない - 酸素、しかしそのため、彼らの名前が常にワード「水素」に起因するHの部分があります。 HClが-である 塩酸、 硫化水素- H ₂ S。

しかし、また、名前によってkislosoderzhaschih酸は、式を書くことができます。 例えば、材料中のO原子の数 - 4または3、常に名サフィックス-N-と-aya-末尾に追加：

• H ₂ SO ₄ -硫酸（原子の数- 4）。
• H ₂のSiO ₃ -シリコン（原子の数- 3）。

材料は以下の3個の酸素原子、または3である場合は、接尾辞-ist-タイトルが使用されます。

• HNO ₂ -亜;
• H ₂ SO ₃ -亜硫酸。

共通のプロパティ

すべての酸は酸味があり、多くの場合、ビットメタリック。 しかし、我々は今、検討し、他の類似した性質があります。

指標と呼ばれる物質があります。 指標は、色を変更したり、色が残っているが、その色合いを変更します。 これは、LEDは、酸のような任意の他の物質上にある時に起こります。

色変化の例は、茶、及びクエン酸のような多くの製品へのそのような馴染みとして働くことができます。 その後、徐々にティーレモンティーを投げると、それはかなり軽減し始めました。 これは、レモンはクエン酸が含まれているという事実によるものです。

他の例があります。 中性媒体中で赤くなりリトマスは、塩酸を加え、紫色を有しています。

水素ガスの気泡へ起電直列に金属と酸との反応に割り当てられている - チューブは、行時間後に緊張している酸金属で配置した場合、しかしH.を、その後全く反応が起こらない、ガス発生があろう。 例えば、銅、銀、水銀、白金及び金酸と反応させることはありません。

この記事では、我々は最も有名な化学酸、並びにそれらの主な機能との違いを見ました。