電解質溶液

電解質溶液は、荷電粒子（イオン）の形で部分的に又は完全に特殊な液体です。 呼ばれる負（陰イオン）と正に荷電（カチオン）粒子上の分子を分割する非常にプロセス 電離。 溶液中での解離が原因溶媒として作用する極性液体の分子と相互作用するイオンの能力にのみ可能です。

電解質は何ですか

電解質溶液は、水性および非水性に分かれています。 水は非常によく研究され、非常に広範でした。 彼らは、ほぼすべての生物であり、積極的に多くの重要な生物学的プロセスに関与しています。 非水性電解質は、電気化学プロセスや化学反応の様々な適用します。 これらの使用は、新たな化学エネルギー源の発明につながっています。 彼らは、光電気化学電池、有機合成、電解コンデンサに重要な役割を果たしています。

応じて電解質溶液、 解離の度合いが強い、中、弱に分けることができます。 解離度（α） - 分子の総数に荷電粒子に破壊分子の比です。 強電解質アルファ中央α≈0,3で、1に近い値、及び弱いα<0.1で。

HCl、HBrの、HI、HNO _{3、H 2} SO _4、のHClO _4、バリウム、ストロンチウム、カルシウムの水酸化物-一般により強い電解質は、特定の酸のいくつかの塩を含む アルカリ金属。 他の塩基と酸 - 電解質媒体または弱い強度。

プロパティの電解質溶液

教育ソリューションは、多くの場合、熱的効果や音量の変化を伴っています。 流体中の電解質を溶解するプロセスは3つの段階で行われます。

1. 必要とする化学結合の破壊および分子間溶解電解質は、エネルギーの一定量がかかり、したがって、熱吸収が_{（ビット？H>} 0）を発生します。
2. このステップでは、溶媒は、（ - 水和物水溶液中）溶媒和物の形成をもたらす、電解質イオンと相互作用し始めます。 このプロセスは、既知の発熱溶媒和、すなわち、です 発熱が（ΔH _ヒドロ <0）を発生します。
3. 最後のステージ - 拡散。 バルク溶液中の水和物のこの均一な分布（溶媒和物）。 このプロセスは、エネルギーの消費を必要とし、従って溶液を_{（差動？H>} 0）が冷却されます。

従って、電解質を溶解させる全熱効果は、以下の形式で書くことができます。

_{ソル 油圧 差を 排出する ？H} =？H _+？H？H +

それからは、エネルギー効果のコンポーネントであるものの電解質効果の解散総熱の最後のマークに依存します。 通常、このプロセスは吸熱性です。

ソリューションのプロパティは、主に、その構成要素の性質に依存します。 また、電解液組成物の特性は、圧力および温度に影響を与えています。

溶質電解質溶液の全ての内容に応じて、（有意な電解質含有量を有する）、濃縮（小溶質の量を含む）希釈（ここでのみ「痕跡」電解質に含まれる）は、非常に希に分けることができます。

電流の通過によって引き起こされる電解質溶液中の化学反応は、電極のための特定の材料の単離をもたらします。 この現象は、電気分解と呼ばれ、多くの場合、近代産業で使用されています。 電気分解して得られたアルミニウム、水素、塩素、に、特に 水酸化ナトリウム、 過酸化水素、および他の多くの重要な物質。